Kemi

pH-beregninger

18. februar 2007 af dixi (Slettet)

Jeg har lavet en potentiometrisk titrering af 20,0 mL 0,1 M ethansyre og derefter af 20,0 mL 0,1 M saltsyre - begge med 0,1 M NaOH.

Nu skal jeg "foretage teoretiske beregninger af pH ved 0 mL tilsat base, ved V(halvvejs mod ækvivalenspunktet)samt i ækvivalentpunktet i de to tilfælde".

Hvordan er det lige jeg skal gøre det?
Det ville være rigtig godt med en uddybende forklaring!

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. februar 2007 af RachelRamirez (Slettet)

Du aflæser først antal ml ved ækvivalenspunktet og regner det om til liter. DEt er din volumen. Så finder du stofmængden af NaOH ved at gange volumen med molære masse 0,1. Så finder du volumen af saltsyre ved først at finde stofmængden og så antal liter. Tilsidst finder du koncentrationen af saltsyre ved dividerer stofmængden med koncentrationen af saltsyre.

Håber det var til hjælp

Svar #2
18. februar 2007 af dixi (Slettet)

#1
Jamen det er jo ikke saltsyrens koncentration jeg spørger efter. Så medmindre jeg fuldstændig har misforstået dig, så kan jeg ikke bruge dit svar til pH-beregninger.

Brugbart svar (0)

Svar #3
18. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)

0 ml tilsat base betyder:

find pH i 0,1 M eddikesyre. Brug formlen for svage syrer.

find pH i 0,1 M saltsyre. Brug formlen for stærke syrer.

find pH halvvejs - brug buferligningen!

Svar #4
18. februar 2007 af dixi (Slettet)

#3
Kan det godt passe, at pH i 0,1 M ethansyre er 2,88, og at den i 0,1 M saltsyre er 1?

Vi er vel enige om at reaktionsskemaerne er:
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Så for at bruge pufferligningen har jeg da brug for [CH3COONa] og [NaCl], ikke? Hvordan finder jeg lige dem?

Skriv et svar til: pH-beregninger

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.