Kemi
CO2 udslip
27. februar 2007 af
clsci (Slettet)
Hej
jeg har et spørgsmål hvor jeg skal finde ud af ( i kg el ton) CO2 der udledes i løbet af en flyvetur på 14 timer?
jeg ved at flyet bruger 10 ton brændstof pr time...
altså har jeg 144 ton brændstof. men så kan jeg ikke rigtig komme videre herfra.... håber I kan hjælpe mig.:-)
jeg har et spørgsmål hvor jeg skal finde ud af ( i kg el ton) CO2 der udledes i løbet af en flyvetur på 14 timer?
jeg ved at flyet bruger 10 ton brændstof pr time...
altså har jeg 144 ton brændstof. men så kan jeg ikke rigtig komme videre herfra.... håber I kan hjælpe mig.:-)
Svar #1
27. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Flybrændstof minder meget om dieselolie. Olien indhold af C og H er afgørende for, hvor meget CO2 og H2O, der dannes ved forbrændingen.
Hvis du ikke har andre oplysninger til din rådighed, men du antage et bestemt forhold mellem C og H.
For nemhedens skyld kan du derfor antage, at oliensformel-enhed kan skrives som CH2. Tag dig ikke af, at stoffet CH2 ikke eksisterer, da du kun skal bruge forholdet mellem C og H.
Forbrændingen bliver da:
CH2 + 3/2 O2 -> CO2 + H2O
Omregn derfor de 144 t CH2 til mol og derfra til mol CO2 og videre til kg eller ton CO2
Hvis du ikke har andre oplysninger til din rådighed, men du antage et bestemt forhold mellem C og H.
For nemhedens skyld kan du derfor antage, at oliensformel-enhed kan skrives som CH2. Tag dig ikke af, at stoffet CH2 ikke eksisterer, da du kun skal bruge forholdet mellem C og H.
Forbrændingen bliver da:
CH2 + 3/2 O2 -> CO2 + H2O
Omregn derfor de 144 t CH2 til mol og derfra til mol CO2 og videre til kg eller ton CO2
Svar #2
28. februar 2007 af clsci (Slettet)
tusind tak det er da en fremgangsmåde jeg kan forholde mig til....:-)
Skriv et svar til: CO2 udslip
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.