Kemi
aluminiumdåser
12. marts 2007 af
Futze1 (Slettet)
hej ... er der nogen der vil give et hint til hvordan jeg kommer igang med spg a i opgave 2, er helt lost..?
link:
http://us.uvm.dk/gymnasie/almen/eksamen/opgaver/sommer05/kemihn-2005-10-1.pdf
på forhånd tak!!
link:
http://us.uvm.dk/gymnasie/almen/eksamen/opgaver/sommer05/kemihn-2005-10-1.pdf
på forhånd tak!!
Svar #1
12. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Du har fået oplyst, at der anvendes 0,148 g Al. Samtidig er det oplyst, at 2 mol Al danner 3 mol H2.
Du skal derfor omregne de 0,148 g Al til mol Al. Herefter skal du bruge forholdet mellem Al og H2 i reaktionsligninger, til at beregne det antal mol H2 der dannes.
Antal mol H2 omregnes endelig til volume v.h.a idealgasformlen PV=nRT. Vælg en passende temperatur og et passende tryk i beregningen.
Du skal derfor omregne de 0,148 g Al til mol Al. Herefter skal du bruge forholdet mellem Al og H2 i reaktionsligninger, til at beregne det antal mol H2 der dannes.
Antal mol H2 omregnes endelig til volume v.h.a idealgasformlen PV=nRT. Vælg en passende temperatur og et passende tryk i beregningen.
Skriv et svar til: aluminiumdåser
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.