Kemi
Koncentrations-beregning
21. marts 2007 af
gibbon123 (Slettet)
Hej, jeg har en rapport, som skal være færdigskrevet til i morgen, men jeg mangler lidt hjælp!
Jeg har fået en ekstraopgave:
"Vis at denne opløsning er 10 ppm mht jern(II)."
Jeg har 0,702g af et stof, ammoniumjern(II)sulfat hexahydrat ((NH4)2Fe(SO4)2 . 6 H2O).
Det viser sig, at jernet vejer 0,01 g ud af de 0,702 g - som jeg har fundet ud af vha. molarmasse-beregning.
Jeg tilfører de 0,702 g ammoniumjern(II)sulfat hexahydrat i en 100 mL målekolbe og hælder og til stregen med demineraliseret vand. Derefter udtager jeg 10 mL af opløsningen over i en 1000 mL målekolbe og igen hælder jeg op til stregen med demineraliseret vand.
Hvordan skal jeg bevise det? Alle mine udregninger, ligemeget om jeg gør det den ene eller anden vej, kommer jeg til 1 ppm. :-(
Hjælp modtages med glæde. :-)
Jeg har fået en ekstraopgave:
"Vis at denne opløsning er 10 ppm mht jern(II)."
Jeg har 0,702g af et stof, ammoniumjern(II)sulfat hexahydrat ((NH4)2Fe(SO4)2 . 6 H2O).
Det viser sig, at jernet vejer 0,01 g ud af de 0,702 g - som jeg har fundet ud af vha. molarmasse-beregning.
Jeg tilfører de 0,702 g ammoniumjern(II)sulfat hexahydrat i en 100 mL målekolbe og hælder og til stregen med demineraliseret vand. Derefter udtager jeg 10 mL af opløsningen over i en 1000 mL målekolbe og igen hælder jeg op til stregen med demineraliseret vand.
Hvordan skal jeg bevise det? Alle mine udregninger, ligemeget om jeg gør det den ene eller anden vej, kommer jeg til 1 ppm. :-(
Hjælp modtages med glæde. :-)
Svar #1
22. marts 2007 af frodo (Slettet)
Du har regnet forkert det massen af jern i stoffet ikke er 0,01g, men i stedet 0,1g hvorved dit resultat også bliver ganget med 10, altså 10 ppm
Skriv et svar til: Koncentrations-beregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.