Genbrug af aluminiumdåser - hjælp (termodynamik)

Reaktionsskemaet fortæller dig, at hvis du har 2 mol aluminium, så bliver der dannet 3 mol H_2, under forudsætning af at du samtidigt har 2 mol OH- og 6 mol vand. Der bliver altså danner 1.5 gange så mange mol H_2, som du har aluminum. Hvis du istedet for 2 mol aluminium har 1/1000 mol, ja så bliver der dannet
1.5*(1/1000) = 1.5/1000 mol H_2 o.s.v.
På denne måde bruges reaktionsskemaet.
Derfor er det første du skal gøre at finde ud af hvor mange mol de 0.148 g aluminium svarer til. Det finder du ved at dividere de 0.l48 g med molvægten for aluminium, som er 26.982 g/mol ifølge wikipedia.
Der er så 0.148/ 26.982 mol aluminum hvilket er ca. 0.0055 mol. Der bliver så dannet 1.5 gange så mange mol H_2: 1.5*(0.0055) = 0.00825 mol H_2.
Du får at vide at reaktionen foregår ved trykket 1 bar. Trykket i den udviklede H_2 gas vil da også være 1 bar. Du burde så kunne bruge idealgasligningen P*V=n*R*T til at finde det udviklede volumen. Husk at bruge de rigtige enheder, gaskonsnaten R er afhængig af hvilke enheder du regner i. Nu er du ihvertfald igang...

Okay, har fået lavet spg 1., og spg 2 får jeg til dette:

DH = ((-531 Kj/mol) + (3 × -285,83 Kj/mol)) – (-1276 Kj/mol + (6 × -285,83 Kj/mol)) = 1602,49 Kj/mol

Da DH er større end 0, er rektionen endoterm.

er det rigtigt ??


- men hvad så med spg. 3 ?? Nu er det jo ikke længere ved 25 grader ??