Kemi
Bjerrumdiagram
29. april 2007 af
Frugter (Slettet)
hej..
er der ogen der ved hvad et Bjerrumdiagram er,og hvad det kan bruges til??
mange tak på forhånd:)
er der ogen der ved hvad et Bjerrumdiagram er,og hvad det kan bruges til??
mange tak på forhånd:)
Svar #2
30. april 2007 af Larsendrengen (Slettet)
Jeg anvender til tider Bjerrum diagrammer i mit arbejde.
Når jeg f.eks. har en reaktionsblanding hvor jeg har mit produkt og måske en eller flere reaktanter. Hvis så mit produkt har en basisk gruppe (amin) og en phenolfunktion indbygget og det skal adskilles fra de andre i en vandig ekstraktion, så er det rart at kunne tegne et groft Bjerrumdiagram op.
Herved kan jeg nogenlunde sjusse mig frem til hvad pH skal være for at jeg kan hive mit produkt over i den organiske fase og (forhåbenligt) efterlader de fleste andre ting i vandfasen.
Når jeg f.eks. har en reaktionsblanding hvor jeg har mit produkt og måske en eller flere reaktanter. Hvis så mit produkt har en basisk gruppe (amin) og en phenolfunktion indbygget og det skal adskilles fra de andre i en vandig ekstraktion, så er det rart at kunne tegne et groft Bjerrumdiagram op.
Herved kan jeg nogenlunde sjusse mig frem til hvad pH skal være for at jeg kan hive mit produkt over i den organiske fase og (forhåbenligt) efterlader de fleste andre ting i vandfasen.
Svar #3
30. april 2007 af Frugter (Slettet)
oki nu ved jeg hva det bruges til..??
men hva er det?
kan du forklare det yderligere
takker
men hva er det?
kan du forklare det yderligere
takker
Svar #4
30. april 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Bjerrumdiagrammet er en grafisk fremstilling, der viser på hvilket form et givet stof er på, afhængig af opløsningens pH-værdi.
Mange stoffer (syrer og baser) ændrer nemlig ladning ved ændring af pH.
Eks.
Eddikesyre vil således i sur væske optræde som uladet CH3COOH medens det i neutral og basisk væske findes som negativt ladede acetat-ioner CH3COO^-
Bjerrumdiagrammet viser nu, hvor mange procent af eddikesyren der er som CH3COOH og CH3COO^- som funktion af pH.
Ved pH 4,8 er der lige meget CH3COOH og CH3COO^- medens der ved pH 3,8 er 10 gange mere CH3COOH end CH3COO^-.
Mange stoffer (syrer og baser) ændrer nemlig ladning ved ændring af pH.
Eks.
Eddikesyre vil således i sur væske optræde som uladet CH3COOH medens det i neutral og basisk væske findes som negativt ladede acetat-ioner CH3COO^-
Bjerrumdiagrammet viser nu, hvor mange procent af eddikesyren der er som CH3COOH og CH3COO^- som funktion af pH.
Ved pH 4,8 er der lige meget CH3COOH og CH3COO^- medens der ved pH 3,8 er 10 gange mere CH3COOH end CH3COO^-.
Skriv et svar til: Bjerrumdiagram
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.