Kemi

Ordensreaktioner

30. maj 2007 af batikha (Slettet)

Hej

Jeg har brug for hjælp mht. ordensreaktioner. Jeg håber I vil hjælpe mig med at forstå flg.

a) Hvordan ved man f.eks. at

2 N(2)O(5) --> 2 N(2)O(4) + O(2)
er første ordens reaktion og at:

2 HI + H(2)O(2) --> 2H(2)O + I(2)
er anden ordens reaktion?

Regner man det ud (hvis ja hvordan) eller kan man se det ud fra reaktionsskamet.. Eller hvordan er det ?

b) Kan I give et eksempel på nulteordens reaktion. (også forklar hvorfor det er en nulte ordens reaktion)

På forhånd tak for jeres hjælp

Brugbart svar (0)

Svar #1
30. maj 2007 af NiklasNiklas (Slettet)

Den første kan kun være af første orden (eller af o'te) da hastigheden for reaktionen kun afhænger af et stof. Et stof er af 1. orden hvis hastigheden kun afhænger af dette stof alene. Hvis en reaktions hastighed er konstant og dermed overhovedet ikke afhænger af nogle af reaktanterne er den af 0'te orden, dette ses dog kun meget sjældent. I en 2. ordens reaktion afhænger hastigheden af to reaktanter eks. v(reaktion) = K * konc. A * Konc B.

Brugbart svar (0)

Svar #2
30. maj 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Man kan aldrig udfra et reaktionsskema udtale sig om reaktionsordenen. Det er eksperimentelt bestemt ud fra omhyggelige kinetiske målinger.

Nulte ordens reaktioner er f.eks. ethanolforbrændingen i leveren.

Brugbart svar (0)

Svar #3
30. maj 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Nedbrydningen af ozon:

2 O3(g) --> 3 O2(g)

har følgende (eksperimentelt bestemt) hastighedsudtryk:

v = k*[O3]^2

altså følger den 2 ordens kinetik.

Brugbart svar (0)

Svar #4
31. maj 2007 af Jepaan (Slettet)

og lige for at gøre det helt klart, Niklas tager fejl når han siger den første reaktion kun kan være en 1. eller 0. orden. Ville faktisk mene at den er 2., men er bare noget man skal vide, eller se ud fra forskellige data udover reakiontsskemaet.

Brugbart svar (0)

Svar #5
01. juni 2007 af Larsendrengen (Slettet)

#4 Koefficienterne i et reaktionsskema kan ikke bruges til at sige noget om reaktionsordenen.

Man er nødt til at foretage kinetiske målinger, og på den baggrund finde et hastighedsudtryk.

Har man kendskab til hvilke elementarreaktioner som indgår, kan man så bruge "steady-state" princippet, og herfra komme til et hastighedsudtryk.

Det er kun elementarreaktioner man kan direkte skrive hastighedsudtrykket op for.

Skriv et svar til: Ordensreaktioner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.