neutralisation og titrering ..

hej alle ..
endnu et indlæg fra mig .
fysik eksamen tager livet af mig .

nå men ..

neutralisation?

hvis man skal lave forsøget, kan man så godt lave det sådan her :

man blander saltsyre, HCl, og natriumhydroxid, NaOH, i en skpl . i skålen er der nu følgende ioner: Na+, OH-, H+ og Cl- ..

så basen OH- og H+ fra saltsyren reagerer med hinanden og danner vand, H2O. opløsningen bliver neutral. Na+ og Cl- deltager ikke i reaktionen . hvis man så inddamper den neutrale væske, fordamper vanden, og der er NaCl tilbage ..

- konklusion, en syre og en base, kan neutraliserer hinanden ..



- er det rigtigt???! '
og er der nogle formler jeg skal have med?
eller kunne, i telfældet læren nu spørger?? '


.. nå, så var det titrering .

når man skal lave en titrering, kan man så gøre det sådan her? det står i min bog ..

man har en base med en kendt koncentration, og vi kan så sammenlignesyreindholdet i forskellige sure opløsninger .

vi drypper langsomtbasen ned i den sure opløsning (HVAD SKAL DET VÆRE??!) imens vi holder øje med pH-værdien, med phenolphatalein .

i begyndelsen styger pH langsomt, men når H+ ionerne er ved at være brugt på. stiger pH voldsomt .. en dråbe base er nok til at få det til at stige flere enheder . det kaldes så omslagspunktet .
her svarer mængden af syrebrint i den sure opløsning til mængden af base vi har tilsat ..

jo mere base vi skal tilsætte i opløsningen før omslagspunktet indtræffer, jo mere syre var der i opløsningen .

er det rigtigt?! '
igen, nogle formler?

- jeg kan bruge alt, gode råd ..

tak {: '