Kemi

amfoterisk

08. juni 2007 af Lisa02 (Slettet)

H2O + HCl --> H3O + Cl

H3O(syren) Cl(basen)

right?

Brugbart svar (0)

Svar #1
08. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

Hvad har reaktionen med titlen at gøre? Ved mindre du tænker på at vandet kan optræde amfoterisk.

HCl(aq) + H2O(l) --> H3O+(aq) + Cl-(aq)

Hvor H3O+ optræder som en SYRE, og Cl- er syrerest-ionen, dvs. en BASE.

Husk ladningerne!

Brugbart svar (0)

Svar #2
08. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

Cl- er rettere sagt; 'syrens korresponderende base'.

Svar #3
08. juni 2007 af Lisa02 (Slettet)

det var det jeg tænkte, tak.

Er der måske en måde man kan påvise det med?

Brugbart svar (0)

Svar #4
08. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

#3.
Påvise hvad? At vand er en amfolyt?

Svar #5
08. juni 2007 af Lisa02 (Slettet)

nej, ikke noget - glem det :)

Disse kemiske-reaktioner er såvel også amfolyt, for når de reagere med vand, bliver der også lavet en syre og en base?
Fx HCO3-, H2PO4-, HPO43

Brugbart svar (0)

Svar #6
09. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

Ja, HCO3-, H2PO4-, HPO43 er alle ligeledes amfolyt.

HCO3-

Hydrogencarbonationen kan optage en hydron og blive til H2CO3, eller også kan det afgive sin hydron for at blive til CO3^(2-).

H2PO4-

Dihydrogenphosphationen kendes fra phosphorsyrens protolysereaktion med vand. Denne ion kan både optage en hydron og blive til H3PO4, eller også kan den afgive en hydron og blive til HPO4^(2-).

Svar #7
09. juni 2007 af Lisa02 (Slettet)

´Jamen når fx. HCO3- afgiver eller optager en hydrogen, er det så i kontakt med vand?

Brugbart svar (0)

Svar #8
09. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

#7.
De er i vandlig opløsning. De nævnte amfolytter kan så reagere med enten syrer eller baser.

Grundregel: Ioner kan aldrig eksistere frit.

Svar #9
09. juni 2007 af Lisa02 (Slettet)

nåå, på den måde.
Dvs. at HCO3- fx også kan reagere med HCI- ?

Svar #10
09. juni 2007 af Lisa02 (Slettet)

da det jo er en syre

Brugbart svar (0)

Svar #11
09. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

#9.
Hvis du mener HCl, ja. (Bemærk, at sidste bogstav er et lille L, og at der ikke skal være nogen ladning)

HCO3- kan ikke eksistere alene, men den kan for eksempel findes i natriumhydrogencarbonat - "natron. Hvis denne reagerer med saltsyre, fås efter alt sandsynlighed:

HCl(aq) + NaHCO3(s) --> NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Da der dannes CO2(g) benyttes natron som et kemisk hævemiddel når der bages.

Brugbart svar (0)

Svar #12
09. juni 2007 af sapiens (Slettet)

HPO43 er ikke en amfolyt. det eksisterer ikke :)

Brugbart svar (0)

Svar #13
09. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

#12.
Har du da ikke hørt en uorganisk forbindelse med 43 ilt atomer før?

Ej, der menes vel HPO4^(2-)

BioSite har godt nok skrevet HPO3^(3-), men det må være en fejl. http://www.biosite.dk/leksikon/amfolyt.htm

Brugbart svar (0)

Svar #14
09. juni 2007 af -Zeta- (Slettet)

#13.
HPO3^(3-) --> HPO4^(3-)

Brugbart svar (0)

Svar #15
09. juni 2007 af sapiens (Slettet)

ja, det må være en fejl. nogen burde sende en mail :)

Skriv et svar til: amfoterisk

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.