Kemi

Haster: sæbe

09. juni 2007 af Jesper-Randers (Slettet)

Et hurtigt spørgsmål omkring sæbefremstilling.

Hvorfor bruger man kaliumhydroxid i stedet for natriumhydrox, når man vil lave flydende sæbe?

Og hvorfor skal man "vaske" fast sæbe i en mættet NaCl-opløsning?

På forhånd tak for svarene :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
09. juni 2007 af mathon

se evt.
http://www.212bc.dk/rapporter/saebe.pdf

Svar #2
09. juni 2007 af Jesper-Randers (Slettet)

Tak for svaret. Men det var NaCl-opløsning, og ikke kalkvand :)

Brugbart svar (1)

Svar #3
09. juni 2007 af mathon

"hvorfor skal man "vaske" fast sæbe i en mættet NaCl-opløsning?"

...der tilsættes mættet NaCl-opløsning for at få adskilt sæben fra glycerolen. Sæben er nemlig uopløselig i det mættede saltvand og da sæbens massefylde er mindre end saltvandets, vil den dannede sæbe flyde ovenpå. Den herved fremstillede "kernesæbe" indeholder ca. 30% vand

Brugbart svar (1)

Svar #4
09. juni 2007 af mathon

...eller udtrykt anderledes - det mættede saltvand virker som adskillelseslag mellem reaktionsprodukterne sæbe og glycerol...

Svar #5
09. juni 2007 af Jesper-Randers (Slettet)

Mange tak for svaret :) Det er en stor hjælp.

Til sidst, ved du hvorfor at sæben bliver flydende ved tilsætning af kaliumhydroxid? Noget med molekylestrukturen at gøre?

Skriv et svar til: Haster: sæbe

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.