PLZ HJÆÆÆLP, HASTER!

Hey, jeg sidder lidt fast her, og håber nogen vil hjælpe.
Jeg vil bare have lidt hjælp til at komme igang med den...


Opgave 2

Du skal bestemme indholdet af jern i en jernpille og bruger metoden beskrevet i øvelsesvejledningen.

Beregn massen af jern hvis ækvivalenspunktet er 18,0 mL

Her er mit hjælpeark:


Som supplement til den mængde jern man får gennem kosten kan man indtage jerntabletter. Jernforbindelserne i jerntabletter kan f.eks være ionforbindelser som:
Jern(II)sulfat (FeSO4 . 7H2O)
Jern(II)tartrat (Fe(CHOHCOO)2) Jernsalt af vinsyre.
Vinsyre:



Jern(II)fumarat(Fe(HCCOO)2) Jernsalt af fumarsyre
Fumarsyre:


Det er eksperimentets formål at bestemme jernindholdet i en vilkårlig type jerntabletter.

Teori:
Jernet findes enten som Fe2+ eller som Fe3+. Alle Fe3+-ionerne skal først reduceres til Fe2+-ioner med kobber. Det forløber efter reaktionsskemaet:

2 Fe3+(aq) + Cu(s) ? Fe2+ + Cu2+(aq)

Indholdet af Fe2+ kan nu bestemmes ved en redoxtitrering. Man kan bruge det kraftige oxidationsmiddel kaliumpermanganat (KMnO4) til nogle typer jerntabletter. Men andre typer indeholder ud over Fe2+ andre forbindelser, der kan oxideres af kaliumpermanganat. Det er derfor bedre at anvende det mildere oxidationsmiddel cerium(IV)sulfat. Reaktionsskema:

Fe2+(aq) + Ce4+(aq) ? Fe3+(aq) + Ce3+(aq)

For at få et tydeligt farveskift må redoxindikatoren ferroin tilsættes. Fra at være rød i Fe2+-opløsningen vil den ved overskud af Ce4+ oxideres til en blå forbindelse.



Udstyr:
Kobberpulver, 1 M H2SO4, 0,10 Ce(SO4)2 i 0,5 M H2SO4 og ferroin.
To 100 mL koniske kolber, spatler, 100 mL måleglas, glastragt, filtrerpapir, burette, magnetomrører.

Fremgangsmåde:
1. En jerntablet opløses i en 100 mL konisk kolbe med ca. 20 mL 1 M H2SO4.
2. Der tilsættes en spatelfuld kobberpulver.
3. Opløsningen filtreres over i en 100 mL konisk kolbe.
4. Buretten fyldes med Ce(SO4)2-opløning.
5. Filtratet som nu indeholder Fe2+-ionerne tilsættes et par dråber ferroin og titreres med Ce(SO4)2-opløsningen. Ækvivalenspunktet ses ved et farveskift fra rød til blå. Afhængigt af jerntablettypen kan den blå forsvinde igen fordi Ce4+ langsomt kan oxidere andre stoffer fra jerntabletten. Derfor slutter titreringen ved det første farveskift. Aflæst rumfang af Ce(SO4)2-opløning:

V(Ce(SO4)2)=________________mL

Behandling af resultaterne:

Beregn stofmængden af Ce4+ i det anvendte rumfang Ce(SO4)2-opløning.

n(Ce4+) = _________=_________mol.

Hvor stor var stofmængden af Fe2+ i tabletten?

n(Fe2+) =_________mol.


Beregn massen af jern i jerntabletten.

mjern = n .M =___________g


Sammenlign med deklarationen.

mjern = ___________g