Aluminiumhydroxid

Kemikeren fra DTU har ganske ret. Aluminium opløses af vandig stærk base.


2Al + 6H2O --> 2Al(OH)3 + 3H2(g)

Når man læser reaktionsskemaet er der ikke NaOH med. Men det skyldes at at dets rolle er at fjerne Al(OH)3 fra overfladen som det vandopløselige Al(OH)4(-) og derved "rengøre" Al-overfladen som så kan reagerer videre med vandet.

Okay, så dvs vhis jeg lægger aluminium i vand uden NaOH sker der intet, fordi NaOH virker katalytisk på denne proces?

Og hvordan får jeg dannet helt rent aluminium igen?

Ved en elektrolyse?

Og når jeg tilsætter aluminium til denne opløsning dannes der strøm, kan du også forklare det?

Nej NaOH virker ikke katalytisk på processen, for dets funktion er at komplexbinde Al(OH)3 og gøre det vandopløseligt.

Aluminium er normalt dækket af en meget tynd overflade af Al2O3 som er så tæt at videre korrosion i fugtig luft forhindres. Derfor er Al bestandigt i vind og vejr. NaOH's rolle er først at ødelægge Al2O3 overfladen og blotlægge den rene Al-metaloverflade, som gerne vil reagerer med vand (dog ikke særligt voldsomt). Der dannes jo hele tiden et nyt lag Al(OH)3 som først skal fjernes før der kan ske en ny reaktion. Derfor er reaktionen langsom sammenlignet med Aluminiums opløsning i fortyndet saltsyre.

Og nej der dannes ikke en strøm bare fordi jeg lægger Al-folie ned i vandig NaOH. Selvom der sker en redoxproces, så skal du først lave et galvanisk element før der kan trækkes en elektrisk strøm.