Kemi

Redoxreaktioner

03. september 2007 af andersbm (Slettet)

Hej..jeg skal opskrive ion- og stofformelreaktionsskema for opløsning af henholdsvis zink og kobber i salpetersyre...

3cu+8hno3->3cu(no3)+2NO+4H20 og så er den ens med zink..

hvorfor kan saltsyre ikke opløse kobber, når salpetersyre kan? Forstår jeg ikke for de er da begge stærke syrer.

Brugbart svar (0)

Svar #1
03. september 2007 af mathon

...ja men salpetersyre er tillige oxiderende, hvilket saltsyre ikke er...

Svar #2
03. september 2007 af andersbm (Slettet)

undskyld, men hvad mener du med tillige oxiderende? Desuden ser mit reaktionsskema godt nok ud! Nu er jeg ikke den skarpe, men kan du give mig nogle ideer om, hvad man skal tænke på for at kunne komme frem til et reaktionsskema ud for to stoffer! Skal man bare vide,at det er sådan?

Brugbart svar (0)

Svar #3
03. september 2007 af mathon

3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3) + 2NO + 4H20 er en redoxproces,

hvilket HCl ikke kan klare, da Cu står til højre for H i spændingsrækken

men med Zn

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 (skønt processen skal katalyseres med CuSO4)

Brugbart svar (0)

Svar #4
03. september 2007 af mathon

3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3) + 2NO + 4H20 er en redoxproces

rettes til

3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20 er en redoxproces,

Svar #5
03. september 2007 af andersbm (Slettet)

Ja..men det har vel betydning for begge syrer at Cu står til højre for hydrogen og så burde de vel have lige chancer!!

Brugbart svar (0)

Svar #6
04. september 2007 af mathon

Cu --> Cu^(2+) + 2e^(-)

...kobber oxideres fra OT=0 til OT=2, hvilket klares langt bedre af en syre, der foruden at have syreegenskaber samtidig er et oxidationsmiddlel...

Brugbart svar (0)

Svar #7
04. september 2007 af mathon

oxidationsmiddlel... --> oxidationsmiddel...

Skriv et svar til: Redoxreaktioner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.