ligevægt

Ko(AgCl;25°C) = 2*10^(-10)


10 mL 1,0*10^(-5) M AgNO3 leverer: 0,010*L*1,0*10^(-5)*mol/L = 1*10^(-7)mol Ag^(+)(aq)-ion


10mL 2,0*10^(-5) M CaCl2 leverer:2*0,010*L*2,0*10^(-5)*mol/L = 4*10^(-7) mol
Cl^(-)(aq)-ion

[Ag^(+)(aq)]*[Cl^(-)(aq)] = 1*10^(-7)mol * 4*10^(-7)mol = 4*10^(-14)mol^2,

hvilket ikke - ved 25°C - overskrider Ko

der dannes således ikke bundfald...

korrektion til#1

der er fejl i i beregningen, idet jeg har multipliceret stofmængderne, som rettelig skulle have været koncentrationerne.

[Ag^(+)(aq)] = 10^(-7)mol/(0,02L) = 0,5*10^(-5)mol/L = 0,5*10^(-5)M


[Cl^(-)(aq)] = 4*10^(-7)mol/(0,02L) = 2*10^(-5)mol/L = 2*10^(-5)M

hvorfor

ionproduktet er [Ag^(+)(aq)]*[Cl^(-)(aq)] = 0,5*2*(10^(-5))^2M^2* = 1*10^(-10)M^2 = Ko

konklusionen er således, at ionproduktet er tangeret, hvorfor begyndende bundfaldsdannelse vil finde sted, såfremt omrøringen ikke er perfekt.

...nej!!! - hvor det går:

Ko(AgCl;25°C) = 2*10^(-10) og ikke 1*10^(-10)

så konklusionen - nu for 3. gang - er:

1*10^(-10) < Ko = 2*10^(-10), hvorfor der ikke dannes bundfald...

.....................................................................


...man kan så ønske sig selv større koncentration og bedre held næste gang!!!