bundfald?

Ba^(2+)(aq) + 2Cl^(-)(aq) + 2Na^(+)(aq) + SO4^(2-)(aq) --> BaSO4(s) + 2Na^(+)(aq) + 2Cl^(-)(aq)


2Na^(+)(aq) og 2Cl^(-)(aq) er blot spectator-ioner/tilskuerioner

hvorfor

Ba^(2+)(aq) + SO4^(2-)(aq) --> BaSO4(s) er reaktionen

såfremt opløselighedsproduktet, Ko = 1*10^(-10), er overskredet


for at undersøge om dette er tilfældet:

1) find stofmængden af Ba^(2+)(aq) i 100 mL 3,0*10^-5 M BaCl2

2) find stofmængden af SO4^(2-)(aq) i 200 mL 4,5*10^-5 M Na2SO4

3) find [Ba^(2+)(aq)] ud fra stofmængden i fællesrumfanget 300 mL

4) find [SO4^(2-)(aq)] ud fra stofmængden i fællesrumfanget 300 mL

5) beregn ionproduktet = opløselighedsproduktet og kontroller, om dette overstiger Ko = 1*10^(-10)

jeg har fået
n(Ba2+)= 3,0*10^-6mol
n(SO4^2-)=9,0*10^-6mol
og
[Ba2+]=1,0*10^-5M
[SO4^2-]=3,0*10^-5M

nu regner jeg opløselighedsproduktet:
[BaSO4]/([Ba2+]*[SO4^2-] = Ko

men så går det galt her, for jeg ved da ikk koncentrationen af BaSO4 ??

nu beregner jeg det aktuelle ionprodukt:

[Ba^(2+)(aq)]*[SO4^(2-)(aq)] = [1,0*10^(-5)M]*[3,0*10^(-5)M] = 3*10^(-10)M^2

hvoraf ses, at det aktuelle ionprodukt overstiger opløselighedsproduktet, som er 1*10^(-10)M^2.

Der der dannes således bundfald af BaSO4(s), så længe opløselighedsproduktet er overskredet.