Kemi

Redoxreaktion

09. september 2007 af Suu (Slettet)

Jeg har opgaven:

Hydrogenperoxid reagerer med permanganat i sur opløsning under dannelse af dioxygen og mangan(II)ioner.

Så skal jeg opskrive et afstemt reaktionskema for denne reaktion.

Uafstemt reaktion må være:

H2O2 + MnO4- --> O2 + Mn2+

Så skal jeg finde oxidationstallene for dem, men er lidt i tvivl med hensyn til disse..

Mn på venste side må have OT 7, og på højre side OT 2 ?
Så dvs. dette er en reduktion.
Men hvad så med oxidationen, den er jeg i tvivl om?

Kunne være rart hvis der var en der kunne hjælpe :)

Brugbart svar (1)

Svar #1
09. september 2007 af mathon

se
http://www.peecee.dk/index.php?id=67122

Svar #2
11. september 2007 af Suu (Slettet)

Havde faktisk lavet den inden du svarede.
Men jeg får ikke 2Mn, hvordan får du det? Den går jo fra -1 til 0 der er jo kun 1?

Brugbart svar (1)

Svar #3
12. september 2007 af mathon

#2
...for at få et LIGE antal op- og nedgange...

Svar #4
12. september 2007 af Suu (Slettet)

Jamen når det kun går fra -1 til 0 så det jo kun 1?
har aldrig lært at det SKAL være et lige tal?

Brugbart svar (1)

Svar #5
12. september 2007 af mathon

...det skal det heller ikke generelt - men her var det praktisk...

Brugbart svar (1)

Svar #6
12. september 2007 af mathon

5 O er jo ikke SÆRLIG praktisk til at afstemme O i H2O2 eller O2...

her er 10 noget mere handy: 5H2O2 og 5O2...

Svar #7
12. september 2007 af Suu (Slettet)

Er det så fordi at Mn går 5 ned og der så skal skrives 5 foran O, men da der står O2 skal der stå 2½ og derfor ganger du med to?

Svar #8
12. september 2007 af Suu (Slettet)

Nemlig :)

Brugbart svar (1)

Svar #9
12. september 2007 af mathon

...se #6...

Brugbart svar (1)

Svar #10
13. september 2007 af Line^ (Slettet)

Hej :)
Jeg sidder med samme opgave, og kan ikke helt lure hvordan der i #4 står af den går fra -1 til 0? Jeg får det til at H2O2 har ladning på 0 og O2 har det samme?

Brugbart svar (1)

Svar #11
13. september 2007 af mathon

#10

det er jo ikke ladningen, der er tale om men OT'et!!!

Brugbart svar (1)

Svar #12
13. september 2007 af mathon

OT(O) i H2O2 er -1
OT(O) i O2 er 0 (frit grundstof)

Brugbart svar (1)

Svar #13
01. januar 2011 af Clari (Slettet)

Linket til løsningen virker ikke længere :(

Brugbart svar (2)

Svar #14
01. januar 2011 af mathon

+7 -1 +2 0
MnO₄^- + H₂O₂ ---> Mn²⁺ + O₂

Brugbart svar (3)

Svar #15
01. januar 2011 af mathon

         _ned    _op     _antal
Mn      5             1   2
O          1     5 10

2 MnO₄^- + 5 H₂O₂ ---> 2 Mn²⁺ + 5 O₂

ladningen afstemmes med
6 H⁺ på venstre side

2 MnO₄^- + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ ---> 2 Mn²⁺ + 5 O₂

hydrogen afstemmes med
8 H₂O på højre side

2 MnO₄^- + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ ---> 2 Mn²⁺ + 5 O₂ + 8 H₂O

oxygen stemmer

Brugbart svar (1)

Svar #16
09. januar 2012 af yo_wassap_guys (Slettet)

tak.
meget brugbart :)

Brugbart svar (1)

Svar #17
02. april 2012 af vanu22 (Slettet)

hey har et lille spørgsmål til H₂O₂

OT tal:

H₂ har +1 altså +2, og O₂ har -2 altså -4,

så får jeg det til -2, "tager det over på den anden side" og får +2

hvad gør jeg galt?

Brugbart svar (2)

Svar #18
02. april 2012 af mathon

Pr. definition har O i peroxider har OT = -1

Brugbart svar (1)

Svar #19
03. april 2012 af mathon

#18

Pr. definition har O i peroxider OT = -1

Brugbart svar (0)

Svar #20
11. juni 2014 af Jacobadm (Slettet)

En redoxreaktion er, når der sker en overførsel af elektroner. Ordet redoxreaktion består af to dele, oxidation og reduktion.

Oxidation er, når et molekyle mister en elektron.

Reduktion er, når et molekyle modtager et elektron.

Når der foregår en redoxreaktion er den mængde af elektroner, der bliver afgivet den samme mængde som den, der bliver modtaget. Udover det kan man også sige, at oxidationstallet altid bliver ændret mellem de to deltagende stoffer.

Forrige 1 2 Næste

Der er 21 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.