Kemi
Koncentrationer
11. september 2007 af
Karissa (Slettet)
Jeg har:
1,88g K2CO3.2H20 som er opløst i vand, så blandingen er på 50 ml.
Jeg skal så finde de aktuelle koncentrationer af K+ og CO3(2-) i opløsningen.
Jeg vil så først finde n via n=m/M.
Spørgsmålet er så, om de 2H2O skal tages med, når jeg udregner M?
Resten af denne beregning er jeg selv i stand til.
Desuden blandes 5 ml af den fortyndede opl. med vand, således at der nu er en ny fortynding på 100 ml.
Denne blandes med 200mL 0,0063 M lithiumcarbonat.
Nu skal de aktuelle konc. af Li+, K+ og CO3(2-) beregnes.
Et par vise ord om hvorledes dette findes ud af, eller bare et link til hvor noget lignende er foregået, ville virkelig være rart.
1,88g K2CO3.2H20 som er opløst i vand, så blandingen er på 50 ml.
Jeg skal så finde de aktuelle koncentrationer af K+ og CO3(2-) i opløsningen.
Jeg vil så først finde n via n=m/M.
Spørgsmålet er så, om de 2H2O skal tages med, når jeg udregner M?
Resten af denne beregning er jeg selv i stand til.
Desuden blandes 5 ml af den fortyndede opl. med vand, således at der nu er en ny fortynding på 100 ml.
Denne blandes med 200mL 0,0063 M lithiumcarbonat.
Nu skal de aktuelle konc. af Li+, K+ og CO3(2-) beregnes.
Et par vise ord om hvorledes dette findes ud af, eller bare et link til hvor noget lignende er foregået, ville virkelig være rart.
Svar #1
11. september 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Vægten af de 2 H2O skal med i M, hvis de er med i m.
Blandingen består af i at 300 ml, hvoraf de 200 ml kommer fra 0,0063 M Li2CO3. Beregn hvor mange mol Li+ du i alt har fra de 200 ml og "fordel" dem i blandingen på 300 ml (0,3 ltr.).
Gør det samme med K+, idet K+ jo kommer fra de 5 ml opløsning.
o.s.v.
Blandingen består af i at 300 ml, hvoraf de 200 ml kommer fra 0,0063 M Li2CO3. Beregn hvor mange mol Li+ du i alt har fra de 200 ml og "fordel" dem i blandingen på 300 ml (0,3 ltr.).
Gør det samme med K+, idet K+ jo kommer fra de 5 ml opløsning.
o.s.v.
Skriv et svar til: Koncentrationer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.