Kemi

Opgave 2.10

20. september 2007 af Montavr (Slettet)

0,224 g jernsulfat, heptahydrat opløses i demineraliseret vand, hvorefter opløsningen fortyndes til 100mL.

a) beregn den aktuelle koncentration af Fe^2+ i den fortyndet opløsning

Nogen som kan hjælpe lidt her, gerne med forklaringer.

Brugbart svar (0)

Svar #1
20. september 2007 af mathon

FeSO4*7H2O

1) find molmassen i din databog

2) udregn antal mol i 0,224 g FeSO4*7H2O

FeSO4*7H2O(s) --> FeSO4*7H2O(aq) --> Fe^(2+) + SO4^(2-) + 7H2O

3) bestem stofmængden n(Fe^(2+)(aq))

4) beregn koncentrationen c = n(Fe^(2+)(aq))/(0,1L)

Skriv et svar til: Opgave 2.10

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.