Fysik

Tryk og temperatur

25. september 2007 af Christinana (Slettet)

Temperaturen har noget at gøre med, hvor hurtigt molekylerne bevæger sig. Men hvad med tryk?

Svar #1
25. september 2007 af Christinana (Slettet)

Jeg læste det lige igen og undskylder for den exceptionelle dårlige formulering!

Prøver igen:
Temperatur giver et billed af, hvor hurtigt molekylerne bevæger sig gennemsnitligt i et legeme. For tryk må der være en tilsvarende forklaring. Har det noget at gøre med antallet af molekyler per volumen? Tryk er vel egentlig bare kraft divideret med areal?

Brugbart svar (0)

Svar #2
25. september 2007 af Molle (Slettet)

Tryk er ganske rigtigt kraft pr. areal.
Trykket opstår fordi molekyler i bevægelse hele tiden vil banke mod den overflade, de udover et tryk på. Derfor forstørres trykket, hvis man øger temperaturen i en lukket beholder, for molekylerne vil hyppigere ramme overfladen - og dét med en større hastighed.

Svar #3
25. september 2007 af Christinana (Slettet)

Så tryk er også et udtryk for molekylernes tilfældige bevægelser som det er tilfældet med temperatur?

Brugbart svar (0)

Svar #4
25. september 2007 af Molle (Slettet)

Det er derfor også klart, at jo flere molekyler der er pr. volumen, desto større er trykket.
Se på tilstandsligningen for en ideal gas:
p*V = n*R*T

p = (n*R*T)/V

Trykket forøges altså hvis n (molekylmængden) eller T (temperaturen) stiger. Trykket forøges ligeledes hvis volumenet falder, for så kommer der jo flere molekyler pr. volumenenhed.

Brugbart svar (0)

Svar #5
25. september 2007 af Molle (Slettet)

Temperatur er et udtryk for molekylernes gennemsnitlige kinetiske energi.
Tryk er afhængig af temperaturen og derfor også den gennemsnitlige kinetiske energi.

Svar #6
25. september 2007 af Christinana (Slettet)

Tak for hjælpen!
God ide at inddrage idealgasloven, det letter forståelsen :)

Skriv et svar til: Tryk og temperatur

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.