Sølvbromids Opløslighed..

Start med at slå AgBr's opløselighedsprodukt op i en bog. Hermed kender du:

[Ag]*[Br]=Ks

I opløsningen er [Br] konstant 0,084M, da du har opløse NaBr i vandet og evt. opløsning af AgBr er så lav, at det ikke påvirker [Br].

Nu skal du blot beregne [Ag] i ligningen og udtrykke det som g AgBr pr 100 ml.

Start med det første og lad os se, hvor du går i stå!

AgBr(s) <--> AgBr(aq) <--> Ag^(+)(aq) + Br^(-)(aq)
koncentrationer i mol/L:
..........................s......................s...................s

1.1 k_op = [Ag^(+)(aq)]*[Br^(-)(aq)] s^2 = 8*10^(-3) M^2

[Br^(-)(aq)] = 0,084 M, der indsat i 1.1
giver

[Ag^(+)(aq)]*0,084 M = 8*10^(-3) M^2, hvoraf

[Ag^(+)(aq)] = 8*10^(-3)*M^2/(0,084 M) = 0,095238 M

(her er der set bort fra den i sammenligning med den 0,084 M Br^(-)(aq) helt ubetydelige ekstra - men uhyre lille - mængde Br^(-)(aq)-mængde, som
tilføres ved tilsætning af den lille mængde AgBr.)

0,095238 M [Ag^(+)(aq)] ækvivalerer 0,095238 M AgBr

M(AgBr) = 187,78 g/mol = 187,78 mg/mmol

n(AgBr) i 100 mL 0,095238 M AgBr: 100*mL*0,095238* mmol/mL = 9,52381 mmol

m(AgBr) i 100 mL 0,095238 M AgBr: 9,52381 mmol*187,78 mg/mmol = 1788,38 mg

= 1,78838g

konklusion:
i
100 mL 0,084 M natriumbromidopløsning kan opløses 1,78838 g AgBr

#2

Jeg har ikke regnet efter, men AgBr er MEGET tungt opløseligt, så der må være en fejl i beregningerne.

Check lige Ks igen - den ser lav ud!

#3 Ks ser ikke lav ud! - den ser ikke lav nok ud (beklager)