Kemi
Salt af benzoesyre, opløselighed
11. oktober 2007 af
Amarona (Slettet)
Opgave går ud på:
Er natriumbenzoat opløseligt i
- vand?
- 1 M HCl?
- Diethylether?
Jeg skal nok argumentere på baggrund af strukturen.
Jeg vil tro at stoffet er opløseligt i vand, ikke meget, men måske en smule pga. -COONa. Den er vel også opløselig i saltsyre, for stoffet er jo en base så det reagerer med syren?
Diethylester er en smule polært, men mest upolært, og benzenringen er jo en stor del af strukturen, så jeg vil også tro at stoffet kan opløses i diethylester, men Na+ vil ikke fraspaltes som i de to første opløsningsmidler.
Er det korrekt?
Er natriumbenzoat opløseligt i
- vand?
- 1 M HCl?
- Diethylether?
Jeg skal nok argumentere på baggrund af strukturen.
Jeg vil tro at stoffet er opløseligt i vand, ikke meget, men måske en smule pga. -COONa. Den er vel også opløselig i saltsyre, for stoffet er jo en base så det reagerer med syren?
Diethylester er en smule polært, men mest upolært, og benzenringen er jo en stor del af strukturen, så jeg vil også tro at stoffet kan opløses i diethylester, men Na+ vil ikke fraspaltes som i de to første opløsningsmidler.
Er det korrekt?
Svar #1
11. oktober 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Vand.
Ja - der dannes benzoat-ioner og natrium-ioner
HCl.
Nej - benzoat-ionerne omdannes til syre, hvorved opløseligheden falder drastisk.
Ether
Na-benzoat er et salt (godt nok et organisk et), og derfor lidet opløselig i ether.
Ja - der dannes benzoat-ioner og natrium-ioner
HCl.
Nej - benzoat-ionerne omdannes til syre, hvorved opløseligheden falder drastisk.
Ether
Na-benzoat er et salt (godt nok et organisk et), og derfor lidet opløselig i ether.
Svar #2
11. oktober 2007 af Amarona (Slettet)
Tusind tak. Jeg er ikke sikker på, at jeg forstår den med HCl.
Er det reaktionen:
C6H5COONa (s) + HCl (aq) -> C6H3COOH (aq) + NaCl(aq)?
Der er også noget andet, jeg ikke forstår. I nogle papirer, vi har fået, står der:
"1) Er stoffet opløseligt i HCl (aq), men uopløseligt i vand, er det en base.
2) Er stoffet opløseligt i NaOH(aq), men uopløseligt i vand, er det en syre.
3) Er stoffet opløseligt i vand, men uopløseligt i NaOH(aq), kan det være at ammoniumsalt af en vandopløselig amin."
Natriumbenzoat er en base, men det er ikke særlig opløseligt i HCl og en smule opløseligt i vand. Det passer ikke helt med regel 1, hvor der står, at en base vil kunne opløses i HCl, men ikke i vand?
Kan regel 2 begrundes som 1, bare med omvendte argumenter?
Kan du måske også forklare regel 3?
Er det reaktionen:
C6H5COONa (s) + HCl (aq) -> C6H3COOH (aq) + NaCl(aq)?
Der er også noget andet, jeg ikke forstår. I nogle papirer, vi har fået, står der:
"1) Er stoffet opløseligt i HCl (aq), men uopløseligt i vand, er det en base.
2) Er stoffet opløseligt i NaOH(aq), men uopløseligt i vand, er det en syre.
3) Er stoffet opløseligt i vand, men uopløseligt i NaOH(aq), kan det være at ammoniumsalt af en vandopløselig amin."
Natriumbenzoat er en base, men det er ikke særlig opløseligt i HCl og en smule opløseligt i vand. Det passer ikke helt med regel 1, hvor der står, at en base vil kunne opløses i HCl, men ikke i vand?
Kan regel 2 begrundes som 1, bare med omvendte argumenter?
Kan du måske også forklare regel 3?
Svar #3
12. oktober 2007 af Larsendrengen (Slettet)
I regel 3:
" Er stoffet opløseligt i vand, men uopløseligt i NaOH(aq), kan det være at ammoniumsalt af en vandopløselig amin."
Er misvisende, for er stoffet et ammoniumsalt af en vandopløselig amin, så vil dette salt også være opløselig i vandig NaOH, i og med den frie amin jo er vandopløselig. Der skulle hellere stå:
"...ammoniumsalt af en vand-U-opløselig amin"
Når benzoationen kommer ned i en syre som er stærkere end sin egen korresponderende syre (benzoesyre), så vil benzoesyren frisættes, og dets opløselighed i vand i mindre end saltet.
Na-benzoat er da ganske opløselig i vand - ikke kun en "smule".
Disse regler kan kun opfattes som tommelfingerregler, da der er masser af eksempler på det modsatte.
" Er stoffet opløseligt i vand, men uopløseligt i NaOH(aq), kan det være at ammoniumsalt af en vandopløselig amin."
Er misvisende, for er stoffet et ammoniumsalt af en vandopløselig amin, så vil dette salt også være opløselig i vandig NaOH, i og med den frie amin jo er vandopløselig. Der skulle hellere stå:
"...ammoniumsalt af en vand-U-opløselig amin"
Når benzoationen kommer ned i en syre som er stærkere end sin egen korresponderende syre (benzoesyre), så vil benzoesyren frisættes, og dets opløselighed i vand i mindre end saltet.
Na-benzoat er da ganske opløselig i vand - ikke kun en "smule".
Disse regler kan kun opfattes som tommelfingerregler, da der er masser af eksempler på det modsatte.
Skriv et svar til: Salt af benzoesyre, opløselighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.