Kemi
Opløselighedsprodukt af Sr(OH)2
17. oktober 2007 af
sorknu9 (Slettet)
Har fået følgende opgave givet:
Udregn opløseligheden i g/L af Sr(OH)2 i en vandig opløsning hvor pH = 13 før ligevægt (ved 298 K). Hvad er pH i opløsningen ved ligevægt?
Jeg har prøvet først at finde koncentrationen af OH- ud fra den givne pH-værdi, hvorefter jeg prøver at bruge den i formelen for opløselighedsproduktet, men det giver ikke det rigtige resultat. Den koncentration jeg får ud skal jeg selvfølgelig gange med molarmassen for at få opløseligeden i g/L, men der virker bare ikke. Resultatet skal i øvrigt gi 6,45 g/L.
På forhånd tak.
Udregn opløseligheden i g/L af Sr(OH)2 i en vandig opløsning hvor pH = 13 før ligevægt (ved 298 K). Hvad er pH i opløsningen ved ligevægt?
Jeg har prøvet først at finde koncentrationen af OH- ud fra den givne pH-værdi, hvorefter jeg prøver at bruge den i formelen for opløselighedsproduktet, men det giver ikke det rigtige resultat. Den koncentration jeg får ud skal jeg selvfølgelig gange med molarmassen for at få opløseligeden i g/L, men der virker bare ikke. Resultatet skal i øvrigt gi 6,45 g/L.
På forhånd tak.
Svar #2
17. oktober 2007 af sorknu9 (Slettet)
Det fik jeg ikke meget mere ud af. Har i øvrigt læst det før. Kan jeg eventuelt få et råd til at løse opgaven?
Svar #3
18. oktober 2007 af sorknu9 (Slettet)
Har også prøvet at regne det som et puffersystem, men uden at få den rigtige løsning.Slet ingen der kan finde ud af den og hjælpe mig lidt?
Svar #4
18. oktober 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Jeg læser opgaven som følger.
En mættet opløsning af Sr(OH)2, har pH værdien 13 - beregn opløseligheden af Sr(OH)2.
Du skal derfor gøre følgende:
Beregn først koncentratione af OH- ud fra pH. Denne kalder vi [OH-].
Overvej nu, hvor stor [Sb(OH)2] er i forhold til [OH-]. Du skal tænke på reaktionen, når Sb(OH)2 går i opløsning:
Sb(OH)2 -> Sb2+ + 2 OH-
Når du har fundet [Sb(OH)2] omregnes til g/l v.h.a. molvægten.
En mættet opløsning af Sr(OH)2, har pH værdien 13 - beregn opløseligheden af Sr(OH)2.
Du skal derfor gøre følgende:
Beregn først koncentratione af OH- ud fra pH. Denne kalder vi [OH-].
Overvej nu, hvor stor [Sb(OH)2] er i forhold til [OH-]. Du skal tænke på reaktionen, når Sb(OH)2 går i opløsning:
Sb(OH)2 -> Sb2+ + 2 OH-
Når du har fundet [Sb(OH)2] omregnes til g/l v.h.a. molvægten.
Skriv et svar til: Opløselighedsprodukt af Sr(OH)2
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.