Kemi

Permangatnationen

21. oktober 2007 af hooda

Hej alle,
Jeg har lige et lille spørgesmål, håber jeg får svar på det =)

Når to processer forløber, den ene i sur opløsning, og den anden i basisk opløsning. og begge processer indeholder permanganationen. Hvad betyder det for omdannelsen af permanganationen?

Brugbart svar (1)

Svar #1
21. oktober 2007 af mathon

Mn optræder i alle OT fra +1 til +7.

I visse af disse OT er Mn stabilt, medens det i resten er stærkt reducerende eller oxiderende.

Som hovedregel kan man sige, at Mn er mest stabilt i OT +2 og +7, hvis opløsningen er sur, medens +4 synes at være foretrukket, hvis opløsningen er basisk.

MnO4^(-) - intensivt VINRØD farve - kan eksistere i SUR væske men IKKE i basisk væske, hvor der straks dannes

MnO4^(2-) - som er GRØN

Brugbart svar (1)

Svar #2
21. oktober 2007 af mathon

men IKKE i basisk væske, hvor der straks dannes

MnO4^(2-) - som er GRØN, som ved tilsætning af fortyndet svovlsyre udløser mutationen:

3MnO4^(2-)(aq) + 4H^(+)(aq) --> 2MnO4^(-)(aq) + MnO2(s) + 2H2O(l)

Svar #3
22. oktober 2007 af hooda

Mange tak =)

Skriv et svar til: Permangatnationen

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.