Kemi

Elektrolyse

15. november 2007 af equinoxe (Slettet)

Hej

hvis jeg tager salt ned i vand og elektrolyserer får jeg jo som bekendt brint og chlor, men hvad sker der så med oxygen og natrium?

H2O + NaCl + strøm -> H2 + O + Na + Cl

Eller hvordan?

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. november 2007 af mathon

anodeproces:
2Cl^(-) --> Cl2 + 2e^(-)

katodeproces:
2H2O + 2e^(-) --> 2OH^(-) + H2

bruttoproces:
2Cl^(-) --> Cl2 + 2e^(-)
2H2O + 2e^(-) --> 2OH^(-) + H2....der adderes

2Cl^(-) + 2H2O --> Cl2 + 2OH^(-) + H2 hertil kan du addere de ikke-reagerende Na^(+)-ioner

2Na^(+) + 2Cl^(-) + 2H2O --> Cl2 + 2OH^(-) + H2 + 2Na^(+)

Svar #2
15. november 2007 af equinoxe (Slettet)

Altså nu var jeg ikke en haj til kemi, så kan du ikke "oversætte"?

det der sker er altså at natrium og oxygen går i forbindelse igen oder was?

Brugbart svar (0)

Svar #3
15. november 2007 af mathon

meget kort - og dermed lidt upræcist

1) Cl^(-)_ioner bliver til Cl2 (chlor)

2) H2O sønderdeles i OH^(-) og H2

3) der forekommer ikke oxygen

4) Na^(+)_ioner er til stede men reagerer IKKE

Svar #4
15. november 2007 af equinoxe (Slettet)

Okey, 1: hvorfor reagerer Na ionerne ikke?
De reagerer da nærmest med alt?
2: hvordan kan H2O blive til H2 og OH- ? så burde de jo (hvis du sætter dem sammen) danne H3O?

Brugbart svar (0)

Svar #5
15. november 2007 af mathon

...du glemmer de tilførte elektroner...

katodeproces:
2H2O + 2e^(-) --> 2OH^(-) + H2

Svar #6
15. november 2007 af equinoxe (Slettet)

når for satan... æh hva nu hvis jeg var intereserret i oxygen og natrium?

Eller bare oxygen, hvordan får man fat på det hvis man kun har H2O og NaCl?

Brugbart svar (0)

Svar #7
15. november 2007 af mathon

...vel næppe muligt...;-)

Svar #8
15. november 2007 af equinoxe (Slettet)

kan man ikke det?
Det kan da ikke passe?

Brugbart svar (0)

Svar #9
16. november 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Som Mathon rigtig har skrevet i #1 får man Cl2 + H2 og en vandig opløsning af NaOH ved at elektrolysere en vandig opløsning af NaCl.

Det er de barske kendsgerninger !

#4 Natriumioner er noget af det mest Ureaktive der findes. Lær at skelne mellem det frie metal (som er meget reaktivt) og så metalionen.

Alt dette står ganske udmærket forklaret i alle lærerbøger i kemi på gymnasieniveau.

Brugbart svar (0)

Svar #10
16. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Vil lige tilføje.

I takt med, at opløsningen bliver basisk, reagerer Cl2 med NaOH og danner hypochlorit (og chlorid). Derfor er det nødvendigt at holde anode og katode adskildt i chlor-alkali processerne, nås man industrielt fremstiller Cl2 og NaOH.

Svar #11
16. november 2007 af equinoxe (Slettet)

okay, så fra naturens side kan man fx ikke elektrolysere og få fx rent natrium ved elektrolyse, eller oxygen?

Brugbart svar (0)

Svar #12
16. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Jo det kan du godt, der skal bare ikke være vand til stede.

Ren natrium er faktisk isoleret (en i 1800 tallet) ved elektrolyse af smeltet NaOH

Svar #13
16. november 2007 af equinoxe (Slettet)

når okey, så man kan godt elektrolysere alt, bare ved at ændre temperatur, tryk etc?

Brugbart svar (0)

Svar #14
16. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

"en i 1800 tallet" skal selvfølgelig være "engang i 1800 tallet"

Brugbart svar (0)

Svar #15
16. november 2007 af mathon

#13

...det vigtige i denne forbindelse er, at der IKKE er vand i elektrolytten...

Svar #16
16. november 2007 af equinoxe (Slettet)

okey... Så til et lidt andet spørsmål, hvis jeg har aluminium i NaOH og vand, så dannes der brint, og jeg får et biprodukt, aluminat, vil det sige at hvis jeg tørrer aluminat, og smelter det, og elektrolyserer kan jeg få aluminium igen?

Jeg har prøvet at tørre det, og får et fint hvidt pulver, det minder om kartoffel mel, herefter prøvede jeg at hælde det i en stor portion vand, for at elektrolysere (når vandet fordamper fra pulveret er der kun Aluminat og naoh tilbage, og hvis der er meget vand til lidt naoh tænke jeg at jeg så ville kunne skille aluminat ad, men nej) men det virkede ikke...

Så tror i jeg skal igang med at smelte?

Brugbart svar (0)

Svar #17
16. november 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Aluminium fremstilles industrielt ved elektrolyse af en blanding af Al2O3 (bauxit - udtales bo-sit) og Na3AlF6 (kryolit).

Kryolitens funktion er at nedsætte smeltepunktet af Al2O3.

Som elektroder anvendes grafit.

Svar #18
16. november 2007 af equinoxe (Slettet)

Nice, ergo kan man vel også elektrolysere Al(OH)4 og NaOH?

nogle der kender smeltepunktet?

Brugbart svar (0)

Svar #19
16. november 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Det bliver lidt svært at gøre, da Al(OH)4 ikke eksisterer.

Det som man isolerer er NaAl(OH)4 og polymere heraf.

Du vil stadig have en masse OH(-) tilstede som vil reduceres før Al(3+).

Det er derfor man anvender Al2O3

Hvis jeg skulle gøre det ville jeg anvende vandfri AlCl3, men problemet er blot at det sumblimere meget nemt, og man skal gøre det i en lukket beholder. Og det er svært i et øvelseslab.

Svar #20
16. november 2007 af equinoxe (Slettet)

Pis...

Så man kan ikke skille aluminat fra hinanden i aluminium og OH- ioner?

Forrige 1 2 Næste

Der er 28 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.