Kemi

opløselighed/opløselighedsprodukt

18. november 2007 af Dhill (Slettet)

Hej, er der nogen der kan hjælpe mig med denne opgave. Evt. fortælle hvad jeg først skal beregne.

Et bægerglas indeholder en 0,0010M vandig opløsning af PbCl2 ved 25 grader celsius.
Bægerglasset henstår nu, således at vandet kan fordampe. På et tidspunkt er der fordampet så meget vand, at opløsningens volumen er halveret.

Er opløsningen på det nævnte tidspunkt overmættet, mættet eller umætet?

På forhånd tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. november 2007 af mathon

med halveret opløsningsvolumen er c = 0,0020M

hvis s er opløseligheden af PbCl2 i mol/L
er
i

PbCl2(s) <--> Pb^(2+)(aq) + 2Cl^(-)(aq)

[Pb^(2+)] = s og [Cl^(-)] = 2s, hvoraf

[Pb^(2+)][Cl^(-)]^2 = 2*10^(-5) M^3 = s*(2s)^2 = 4s^3

4s^3 = 2*10^(-5) M^3

s = ((2*10^(-5) M^3)/4)^(1/3) = 0,0171 M

c(PbCl2) = 0,0020 M < s = 0,0171 M hvorfor opløsningen er umættet

Svar #2
18. november 2007 af Dhill (Slettet)

du har da ikke halveret opløsningens volumen.

Svar #3
18. november 2007 af Dhill (Slettet)

jeg mener så er c jo 0,0005M?.

Brugbart svar (0)

Svar #4
18. november 2007 af mathon

det samme antal mol opløst stof i det halve rumfang opløsning
giver

inden fortynding:
c_før = n/V

efter fortynding:
c_efter = n/(0,5 V) = 2(n/V) = 2*c_før = 2*0,0010 M = 0,0020 M

Brugbart svar (0)

Svar #5
19. november 2007 af mathon

rettelse:

inden fortynding:
c_før = n/V

efter fortynding:
c_efter = n/(0,5 V) = 2(n/V) = 2*c_før = 2*0,0010 M = 0,0020 M

-->

inden fordampning:
c_før = n/V

efter fordampning:
c_efter = n/(0,5 V) = 2(n/V) = 2*c_før = 2*0,0010 M = 0,0020 M

Skriv et svar til: opløselighed/opløselighedsprodukt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.