Kemi
Elektrolyse.
03. december 2007 af
Niinnaaah (Slettet)
Hej alle.
Er der nogen der ved hvorfor at man ved elektrolyse af Na_2SO^4 (med forskellige elektroder) og lakmus som indikator, ser at elektrolytten i en kort tid tager farveskift til lidt blålig efter elektrolysen??
Farven indstiller sig dog igen.
Min lærer sagde at det var noget med, at det er fordi der er to protoner og kun en hydrixid. Eller at der er to protoner til kun en hydroxid..
Men jeg kan ikke huske det præcist, men er der nogen der tilfældigvis ved svaret, som kan hjælpe mig?
Mange tak!
Er der nogen der ved hvorfor at man ved elektrolyse af Na_2SO^4 (med forskellige elektroder) og lakmus som indikator, ser at elektrolytten i en kort tid tager farveskift til lidt blålig efter elektrolysen??
Farven indstiller sig dog igen.
Min lærer sagde at det var noget med, at det er fordi der er to protoner og kun en hydrixid. Eller at der er to protoner til kun en hydroxid..
Men jeg kan ikke huske det præcist, men er der nogen der tilfældigvis ved svaret, som kan hjælpe mig?
Mange tak!
Svar #1
03. december 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Ved elektrolyse af en vandig opløsning af Na2SO4 fås vandsønderdeling. Ved anoden får du en oxidation af H2O til O2 og ved katoden får du en reduktion af H2O til H2.
Opskriv de to elektrodeproceser og afstem dem, så der anvendes lige mange elektroner på katode og anode (f.eks. 4). Overvej nu om der dannes lige meget H+ og OH-
Opskriv de to elektrodeproceser og afstem dem, så der anvendes lige mange elektroner på katode og anode (f.eks. 4). Overvej nu om der dannes lige meget H+ og OH-
Svar #3
04. december 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Jeg prøver at få dig til at tænke dig selv til svaret i stedet for bare at at skrive det.
Opstil de to delreaktioner. Så vil du se en ubalance mellem H+ og OH-, når elektrolysen kører.
Opstil de to delreaktioner. Så vil du se en ubalance mellem H+ og OH-, når elektrolysen kører.
Svar #4
06. december 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Hov. jeg har da svaret helt forkert!
Katodeprocessen er en reduktion, med følgende reaktion
4 H2O + 4 e- -> 2 H2 + 4 OH-
Anodeprocessen er en oxidation, med følgende reaktion
2 H2O -> O2 + 4 H+ + 4 e-
Nu anvendes der lige mange elektroner på katode og anode.
Ved katoden dannes udover brint også OH-, hvilket giver en lokal pH stigning og ved anoden sker et lokalt pH fald som følge af de dannede protoner (H+).
Disse pH forskelle kan ses, hvis der er tilsat indikator til vandet. Lakmus bliver blå i basiske opløsninger, hvor blåfarvningen vil kunne ses ved katoden.
Når elektrolysen stoppes og der omrøres i vandet, vil den dannede H+ og OH- kunne neutralisere hinanden.
Katodeprocessen er en reduktion, med følgende reaktion
4 H2O + 4 e- -> 2 H2 + 4 OH-
Anodeprocessen er en oxidation, med følgende reaktion
2 H2O -> O2 + 4 H+ + 4 e-
Nu anvendes der lige mange elektroner på katode og anode.
Ved katoden dannes udover brint også OH-, hvilket giver en lokal pH stigning og ved anoden sker et lokalt pH fald som følge af de dannede protoner (H+).
Disse pH forskelle kan ses, hvis der er tilsat indikator til vandet. Lakmus bliver blå i basiske opløsninger, hvor blåfarvningen vil kunne ses ved katoden.
Når elektrolysen stoppes og der omrøres i vandet, vil den dannede H+ og OH- kunne neutralisere hinanden.
Skriv et svar til: Elektrolyse.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.