Kemi
MængdeberegninG!
08. december 2007 af
887 (Slettet)
Sidder med denne opgave, ved godt hvad det skal give, men kan dog ikke få det til at apsse overens med facitlisten! :(
Opgaven:
Aluminiumsulfid fremstilles ved at opvarme en blanding af aluminium og svovl:
2Al+3S --> Al(2 forneden)S(3 forneden)
Hvor meget aluminium og svovl skal man afveje, hvis man skal lave 100g aluminiumssulfid?
Jeg går ud fra at jeg har massen 100´g, og kan derefter finde den molare masse (M) af stoffet? Når jeg så har gjort det kan jeg finde stofmængden?
Opgaven:
Aluminiumsulfid fremstilles ved at opvarme en blanding af aluminium og svovl:
2Al+3S --> Al(2 forneden)S(3 forneden)
Hvor meget aluminium og svovl skal man afveje, hvis man skal lave 100g aluminiumssulfid?
Jeg går ud fra at jeg har massen 100´g, og kan derefter finde den molare masse (M) af stoffet? Når jeg så har gjort det kan jeg finde stofmængden?
Svar #1
08. december 2007 af Da-ted (Slettet)
Ja.
Først finder du ud af hvor mange mol der reagerer. Dette gøres, som du skriver, ved at finde den molare masse af Aluminiumsulfid og så bruge sammenhængen n = m/M til at finde stofmængden. Dernæst kigger du på reaktionsskemaet og noterer dig om der eventuelt er flere enheder af stoffet på den ene side af reaktionspilen end på den anden. Når du nu har fundet stofmængden kan du finde massen af Al og S
Først finder du ud af hvor mange mol der reagerer. Dette gøres, som du skriver, ved at finde den molare masse af Aluminiumsulfid og så bruge sammenhængen n = m/M til at finde stofmængden. Dernæst kigger du på reaktionsskemaet og noterer dig om der eventuelt er flere enheder af stoffet på den ene side af reaktionspilen end på den anden. Når du nu har fundet stofmængden kan du finde massen af Al og S
Svar #2
08. december 2007 af apandersen (Slettet)
Lige præcis. Du beregner først hvor meget de 100 g Al2S3 svarer til i antal mol. Så ved du, fra reaktionsskemaet at du skal bruge dobbelt så mange mol Al og 3 gange så mange mol S. Udfra de stofmængder beregner du så massen af Al og S du skal bruge.
Svar #3
08. december 2007 af 887 (Slettet)
Hehe forhastede mig hvist lidt beklager for at have spildt jeres tid, har løst den!
m(s) 64g
m(Al) 35,9g
Men tak alligevel!
m(s) 64g
m(Al) 35,9g
Men tak alligevel!
Skriv et svar til: MængdeberegninG!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.