Kemi

CaCO3

17. december 2007 af Lisa02 (Slettet)

Dens korresponderende base er: CO3
Syrens korresponderende base: Ca

- rigtig forstået?

Brugbart svar (0)

Svar #1
17. december 2007 af mathon

CaCO3 er et salt og har derfor ikke nogen korresponderende base
så

IKKE rigtig forstået

Svar #2
17. december 2007 af Lisa02 (Slettet)

hmm.. hvad er så calciumsalt? hvilken kemiske formel har den?

Brugbart svar (0)

Svar #3
17. december 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Det er en ionforbindelse hvor Ca(2+) er kationen.

Svar #4
17. december 2007 af Lisa02 (Slettet)

nåår okay, så når man siger at kalk er kalciumsalt af kulsyre, så vil det sige at det er kulsyrens korresponderende base: CO3 plus det vi i forvejen har: Ca(2+), hvilket så giver CaCO3

Brugbart svar (0)

Svar #5
17. december 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Husk ladninger da det ellers er misvisende og direkte forkert. Der findes ikke noget CO3, men derimod CO3(2-) - carbonationen.

Svar #6
17. december 2007 af Lisa02 (Slettet)

okay, tusind tak.

Jeg har lige et til spg.

Når det regner på disse kalksten i naturen:
H2O + CaCO3 --> CO2 + Ca(OH)^2

ser man jo, at der vil blive udviklet CO2 (i form af gas eller???)

derefter kan denne CO2:

CO2 + H2O --> H2CO3

der vil herefter blive dannet kulstyre (som er en af de mest forekommende syre i naturen)

denne kulstyre, som bliver dannet i naturen kan så gå sammen med en kalksten/kalkklint (fx Møns Klint)

H2C03 + CaCO3 --> CO2 (jeg kan ikke hele raktionen)

konklusion: derfor bliver der hele tiden dannet CO2 i naturen

- rigtigt? (undskyld, det er blevet lidt rodet)

Brugbart svar (0)

Svar #7
17. december 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Nej det er ikke rigtigt.

Når CaCO3 omrøres i vand, så går kun en meget lille del i opløsning til Ca(2+) og CO3(2-). Andet sker der ikke. Hvis der skal dannes CO2(g) så skal der syre til. Denne kunne så komme fra (syre)regnen.

Så kridt/kalksten forsvinder ikke bare fordi det regner. Så skulle Møns Klint været forsvundet for længst.

Svar #8
17. december 2007 af Lisa02 (Slettet)

så det vil sige, når det fx regner (syreregn) vil den regne oven på fx Møns Klinten og udvikle CO2?

Svar #9
17. december 2007 af Lisa02 (Slettet)

men der kan vel også blive dannet CO2 i denne proces:

H2O + CaCO3 --> CO2 + Ca(OH)^2

Brugbart svar (0)

Svar #10
17. december 2007 af Larsendrengen (Slettet)

På papiret ja, men i praksis nej.

Der findes et kemisk ordsprog: "Den stærke syre uddriver den svage syre"

Og i dit tilfælde er det omvendt.

Ser du dG for denne reaktion (du kan jo prøve at regne den ud fra tabelopslag), så vil du se at det er den modsatte (fra højre mod venstre ) som er den spontane reaktion.

Svar #11
17. december 2007 af Lisa02 (Slettet)

Det kan jeg selvf godt se.

Kan du evt. fortæller mig hvordan denne Møns Klint overhoved kan blive dannet? Altså, kuldioxiden må havde gået i reaktion med kulsyre eller?

Der står fx inde på wiki: "Kalk (CaCO3) er et mineralsk stof, der er udbredt over hele Jorden, og som optræder i en lang række former fra de hårde og rene kalcit-krystaller over ren, hvid marmor til limsten, kalksten og skrivekridt. Den kemiske formel er den samme (når man ser bort fra urenheder), nemlig CaCO3 eller kalciumkarbonat. Den viser, at kalk er et kalciumsalt af kulsyren. Kulsyre opstår, når kuldioxid bliver opløst i vand, og derfor er det én af de mest almindeligt forekommende syrer i naturen. Da kalcium også er meget udbredt, er det forventeligt, at kulsyrens forvitring af stenarterne må skabe store mængder kalk."

Den sidste linie: "Da kalcium også er meget udbredt, er det forventeligt, at kulsyrens forvitring af stenarterne må skabe store mængder kalk."

- Hvor kommer dette kalium fra??

Skriv et svar til: CaCO3

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.