Kemi
Aktiveringsenergi
20. december 2007 af
kasselasse (Slettet)
Hej! Jeg har et problem med noget kemi.
Jeg skal bestemme aktiveringsengerigen for en reaktion mellem Bromid- og Bromationer. Jeg har styr på at man kan bestemme aktiveringsenergien vha. et "Arrhenius-plot". Men jeg har ikke varieret temperaturen, og kan derfor ikke opstille den naturlige logaritme til k, som funktion af den reciprokke temperatur. Håber der er nogen der kan hjælpe her!
Jeg skal bestemme aktiveringsengerigen for en reaktion mellem Bromid- og Bromationer. Jeg har styr på at man kan bestemme aktiveringsenergien vha. et "Arrhenius-plot". Men jeg har ikke varieret temperaturen, og kan derfor ikke opstille den naturlige logaritme til k, som funktion af den reciprokke temperatur. Håber der er nogen der kan hjælpe her!
Svar #1
20. december 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Hvis du ikke har varieret temperatur, kan du kun beregne een k og det er for den temperatur du måle ved. - Du kan derfor ikke sige noget om aktiveringsenergien.
Svar #2
20. december 2007 af kasselasse (Slettet)
Nej det er også det jeg tænker. Et Arrhenius-plot er altså den eneste metode til at finde aktiveringsenergi?
Skriv et svar til: Aktiveringsenergi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.