Kemi

reaktionsskema

07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

Hej... er der nogen af jer der kan fortælle mig, hvad man får når man blander NaOH og H2O?

Jeg har indtil videre kun skrevet:

NaOH + H2O -->

, så hvilke stoffer går sammen?

Knus Michell

Svar #1
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

Brugbart svar (0)

Svar #2
07. januar 2008 af Mester_Bean (Slettet)

Da NaOH er letopløseligt, vil iongitteret blive brudt - så du skal vel bare skrive de ioner, som NaOH består af

Svar #3
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

jamen det er så Na+ og OH-..

vil det så ikk gå sammen med vand og bliv til H3O + NaO-

??

Brugbart svar (0)

Svar #4
07. januar 2008 af -Zeta- (Slettet)

#3.
Nej.

Svar #5
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

hva så??

Brugbart svar (0)

Svar #6
07. januar 2008 af -Zeta- (Slettet)

NaOH bliver blot fortyndet.

Ved fast form fås:

NaOH(s) + H2O(l) --> NaOH(aq) --> Na^(+)(aq) + OH(-)(aq)

Hævder man at OH(-)(aq) er en stærk base, som vil reagere med vandet fås:

OH(-)(aq) + H2O(l) --> H2O(l) + OH(-)(aq)

Men da den ene OH(-)(aq) er lige så god som en anden, er bruttoresultatet status quo. (Som Mathon vist skal citeres for at have sagt)

Svar #7
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

hvad så med vandet??

Brugbart svar (0)

Svar #8
07. januar 2008 af sapiens (Slettet)

hvilket vand?

NaOH(s) + H2O (l) --> Na+ (aq) + OH-(aq) + H20 --> Na+(aq) + 2 OH-(aq)

helt som -Zeta- skriver...

Svar #9
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

okay... så når min lærer beder mig om at skrive reaktionsskemaet for at jeg putter NaOH(s) i vand, så skal jeg bar skrive:

NaOH(s) + H2O(l) --> Na+(aq) + OH-(aq) + H2O

og ikke andet end det.
er det rigtigt forstået?

Brugbart svar (0)

Svar #10
07. januar 2008 af Marcovergaard (Slettet)

Du skal blot se vandet som opløsningsmiddel til NaOH, således at vandet sørger for at NaOH opløses i ioner i en vandig opløsning, de ioner er som zeta har skrevet Na+ og OH-.

Svar #11
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

okay... men er #9 rigtigt?

Brugbart svar (1)

Svar #12
07. januar 2008 af Marcovergaard (Slettet)

Du behøver ikke skrive H2O, det er faktisk meget misvisende når du anfører både Na+ og OH- som (aq), da (aq) referer til at dine ioner er opløst i vandig opløsning. Så skriv i stedet:

NaOH (s) + H2O (l) -> Na+ (aq) + OH- (aq)

Hvor (aq) hermed definerer for os at NaOH er opløst i vand.

Svar #13
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

okay... mange tak skal i alle have...

i mens at jeg har jer!

jeg har også et spørgsmål, hvori der står at Ethanol varmekapacitet er 112,0 J/(mol*K). spørgsmålet er, hvordan jeg laver det om til J/(g*K)

altså fra mol til gram?

Brugbart svar (0)

Svar #14
07. januar 2008 af Marcovergaard (Slettet)

Hvis du dividerer med ethanols molare masse får du J/g*K):

Ethanols molare masse er 46g/mol.

Prøv at gøre det, og husk reglerne for division med brøker!

Svar #15
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

hvad er det for en regel...?

for jeg har prøvet og jeg skrev 112/46,07

det gav 2.43 er endelsen så ikke J/(gram*K)

Brugbart svar (0)

Svar #16
07. januar 2008 af -Zeta- (Slettet)

#15.
Korrekt.

Brugbart svar (0)

Svar #17
07. januar 2008 af sapiens (Slettet)

#12 whops, du mangler lige et 2 foran OH- :)
eller også skal du have en nobelspris...

Svar #18
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

hvorfor? Na har kun 1 + og ikke 2.

Så er edet da rigtigt med Na+ og OH-

Brugbart svar (0)

Svar #19
07. januar 2008 af sapiens (Slettet)

#18 hovsa, det er da også noget vrøvl jeg skriver i #17! IGNORER :)

der skal naturligvis tilføjes et H2O på højresiden, så der er lige mange atomer på begge sider. da H2O ikke indgår i selve reaktionen, kan man også skrive

NaOH (s) ---(vand)---> Na+ (aq) + OH- (aq)

hvor vand står over ligevægtspilen.

Svar #20
07. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

okay... kan jeg ikke bare skrive NaOH(s) + H2O --> Na+(aq) + OH-(aq)

er det ikk rigtigt?

Forrige 1 2 Næste

Der er 22 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.