Kemi
Lidt med AlCl og AgCl
03. august 2004 af
ethermammoth (Slettet)
Jeg har problem at løse følgende opgave...
Aluminiumtrichlorid udkrzstalliserer af en vandig opløsning med krystalvand. Formlen kan skrives således AlCl3* x H2O. Ved analyse ønskes x bestemt.
0.180 g aluminiumtrichlorid med x krystalvand afvejes og opløses i vand. Der tildryppes 22,35 mL 0,100 M AgNO3 (aq) hvorved det tungtopløselige AgCl (s) udfældes.
a) opskriv et afstemt reaktionsskema for reaktionen mellem AlCl3*x H2O og AgNO3 (aq).
b) beregn stofmængden af AlCl3 i de afvejede 0,180 g
c) find x i den ovenstående formel
----------
det var så opgaven.
Jeg kommer simpelthen ikke igang.
skal jeg opsrkive reaktionsskemaet sådan..?
AlCl3 + AgNO3 --> AlNO3 + AgCl ?
for at løse opgaven skal jeg jo have et rigtig afstemt reaktionsskema og det er ovenstående ikke.
kan heller ikke afstemmes rigtig synes jeg..
Aluminiumtrichlorid udkrzstalliserer af en vandig opløsning med krystalvand. Formlen kan skrives således AlCl3* x H2O. Ved analyse ønskes x bestemt.
0.180 g aluminiumtrichlorid med x krystalvand afvejes og opløses i vand. Der tildryppes 22,35 mL 0,100 M AgNO3 (aq) hvorved det tungtopløselige AgCl (s) udfældes.
a) opskriv et afstemt reaktionsskema for reaktionen mellem AlCl3*x H2O og AgNO3 (aq).
b) beregn stofmængden af AlCl3 i de afvejede 0,180 g
c) find x i den ovenstående formel
----------
det var så opgaven.
Jeg kommer simpelthen ikke igang.
skal jeg opsrkive reaktionsskemaet sådan..?
AlCl3 + AgNO3 --> AlNO3 + AgCl ?
for at løse opgaven skal jeg jo have et rigtig afstemt reaktionsskema og det er ovenstående ikke.
kan heller ikke afstemmes rigtig synes jeg..
Svar #1
03. august 2004 af KemiKasper (Slettet)
nej, reaktionsskemaet bliver:
AlCl3 + 3AgNO3 --> Al(NO3)3 + 3AgCl(s)
Så har du (22,35 mL * 0,100M) mmol AgNO3.. derfor er der (22,35 mL * 0,100M)/3 millimol AlCl3.
Så kan du beregne masse af den mængde AlCl3 og masseforskellen mellem dette og de 0,180 g må være vand. Den masseforskel kan du omsætte til et molekyleantal (i mmol) som divideres med den fundne stofmængde af AlCl3.
Du skulle gerne få 6, idet Al(3+)-ionen danner et kompleks med 6 vandmolekyler :D
AlCl3 + 3AgNO3 --> Al(NO3)3 + 3AgCl(s)
Så har du (22,35 mL * 0,100M) mmol AgNO3.. derfor er der (22,35 mL * 0,100M)/3 millimol AlCl3.
Så kan du beregne masse af den mængde AlCl3 og masseforskellen mellem dette og de 0,180 g må være vand. Den masseforskel kan du omsætte til et molekyleantal (i mmol) som divideres med den fundne stofmængde af AlCl3.
Du skulle gerne få 6, idet Al(3+)-ionen danner et kompleks med 6 vandmolekyler :D
Skriv et svar til: Lidt med AlCl og AgCl
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.