Kemi -> mængdeberegning

Opgave:
Et fast hvidt stof er ved kvalitativ analyse bestemt til at være opbygget af natrium-ioner og arsenat(III). Ud fra viden om arsens kemi kan man slutte, at stoffets molekyleformel kan skrives NaxAsOy.

Der udføres to kvantitative analyser med det formål at bestemme x og y.

Analyse 1.

0,1471 g af stoffet afvejes og opløses i fortyndet svovlsyre. Denne oplæsning titreres med 24,12 mL 0,01871 M kaliumpermanganat.

Under titreringen forløber reaktionen:

As^3+(aq) + MnO4^-(aq) -> H3AsO4(aq) + Mn^2+(aq)

a) Afstem reaktionsskemaet.

b) Beregn stoffets molære masse.

Analyse 2.
0,1355 g af stoffet afvejes og opløses i demineraliseret vand, hvorefter det fortyndes med demineraliseret vand til 100.0 mL og omrystes. En flammefotometrisk analyse viser, at den fortyndede opløsning indeholder 240 mg Na+/L.

c) Beregn værdien for x i stoffets molekylformel.

Tænkte på at:
Først finde hvor meget natrim+ der er i 100 mL,
Na+/L = 14 mg
Jeg vil regne stofmængden af natrium
n=m/m --> Hvilket giver et eller andet.
Hvordan finder jeg så ud af hvor mange mol natrium der er pr. 1 gram prøve.

Der efter skal jeg vel opstille en ligning, men hvordan?

d) Bestem stoffets molekylformel.


Mit problem er opgave, da jeg ikke helt kan se at mine resulater bliver reelle.