Kemi

Kationer og anioner

31. januar 2008 af equinoxe (Slettet)

Hej

processen :Zn + 2 HCl ? ZnCl2 + H2
Laver brint, og der dannes zinkchlorid..

Hvis man hælder vand i dette, og elektrolyserer, vil man så få skilt zink og chlorid ad?:

Zn+Cl-2 + H+2 O- =

Plus pol: Cl2, O2
Minus pol: Zink, H2

Men hvad vil dannes?
Brint og ilt?
For ilt forbindelser er da som regel bundet stærkt sammen, så ville zink og chlorid ikke skilles ad?

Brugbart svar (0)

Svar #1
31. januar 2008 af sapiens (Slettet)

Zn og Cl2 er mit bud.

Brugbart svar (0)

Svar #2
31. januar 2008 af Larsendrengen (Slettet)

Hvis man elektrolyserer en vandig opløsning af ZnCl2, så får man H2(g) og Cl2(g).

Zn(2+) ioner kan ikke reduceres i vand, da vandet er meget nemmere at reducere.

Man skal have en smelte af ZnCl2 for at kunne fremstille Zn(s) via elektrolyse. Det er også en af de tekniske metoder.

Brugbart svar (0)

Svar #3
31. januar 2008 af sapiens (Slettet)

arh, okay.

dannes der så OH-?

kan man egentlig danne meget basiske opløsninger vha. elektrolyse på den måde?

Brugbart svar (0)

Svar #4
31. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Selvfølgelig kan man elektrolysere Zn-opløsninger!. Det anvendes industrielt til elektrogalvanisering af jern. Opløsningen indeholder dog som oftest CN- eller andre anioner til at sænke potentialet (overspændingen).

I basisk opløsning har du ikke Zn2+, men Zn(OH)4^-2 i opløsningen.

Brugbart svar (0)

Svar #5
31. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Den var vist lidt hurtigt forklaret.

Det er overspændingen, der gør, at det går godt (der udfældes Zn). Har lige slået CN- efter. Reduktionspotentiale sænkes (mere negativt), så nu kan jeg altså ikke lige huske, hvorfor det er, der tilsættes CN- til badene- jeg mener dog stadig, det har noget med overfladekvaliteten at gøre.

Brugbart svar (0)

Svar #6
01. februar 2008 af Larsendrengen (Slettet)

Jeg var lige hurtigt nok kan jeg se.

Svar #7
02. februar 2008 af equinoxe (Slettet)

Puha, jeg har lige været på druk, så min hjerne er PT slukket..
Men vil det så sige at jeg får brint og chlor når jeg elektrolyserer?

Kan man ikke få en proces til at frigive brint (fx NaOH+Alu, eller zink+HCl) og så elektrolyserer, så grundelementerne dannes igen, og der SAMTIDIGT frigives brint fra vandet?

Lød det for indviklet?

Brugbart svar (0)

Svar #8
02. februar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

H2 og metal dannes begge ved reduktion på katoden. Du må derfor vælge et metal, der enten lader sig reducere i vand, så du ikke får H2 dannelse, eller et metal, der ikke lader sig reducere i vand, hvorved du får H2 dannelse.

Hvis du både vil have metal og H2, kan du evt. benytte et metal der kan reduceres i vand, og påtrykke en meget høj elektrisk spænding

Svar #9
03. februar 2008 af equinoxe (Slettet)

Hmm, og hvisjeg skal have fat i et sådant metal skal jeg hen i hvilken række i det periodiske system :D?

ædel metallerne?

Brugbart svar (0)

Svar #10
04. februar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Zn er da en mulighed men husk, det skal være i sur opløsning for at undå udfældning af Zn(OH)2. Basisk reaktione er også mulig, men her må der tilsættes komplexdannende anioner. Søg mere information på side med galvanoteknik.

Svar #11
04. februar 2008 af equinoxe (Slettet)

Æhm, okey, det vil jeg prøve, tusind tak..!

Brugbart svar (0)

Svar #12
04. februar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Hvad er formålet? - en evighedsmaskine?

Svar #13
05. februar 2008 af equinoxe (Slettet)

Haha, nejnej, fremstilling af brint ;)
Leder efter en metode til at frembringe brint, med mindst mulig energi...!

Siden stort set hele universet består af brint, tror i så ikke bare brinten på jorden har reageret med ilten i atmosfæren, og skabt verdenshavene :D?

Brugbart svar (0)

Svar #14
05. februar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

...hvor kom ilten fra?

Svar #15
06. februar 2008 af equinoxe (Slettet)

Det kommer fra fusionsprocesserne inde i stjerne, ilt har atomvægten 16, dvs 16 brint atom kerner er smeltet sammen, og det skelet der dannedes er ilt :D
Spørgsmålet er:

...hvor kommer brint fra?

Skriv et svar til: Kationer og anioner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.