Kemi

Oxidation af bromid-ioner med chlor

10. februar 2008 af ButterflyFlip (Slettet)

Jeg har fået stillet følgende spørgsmål, men kan slet ikke få hul på det:

Kan chlor oxidere bromid-ioner eller er det omvendt (dvs. kan brom oxidere chlorid-ioner)? Opskriv en afstemt ionligning for den af de to processer, der rent faktisk er mulig.

Håber en eller flere derude kan hjælpe :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. februar 2008 af sapiens (Slettet)

hint: kig på elektrodepotentialerne ("udvidet spændingsrække").

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. februar 2008 af mathon

chlor er mere elektronegativt end brom, hvorfor.....

Svar #3
10. februar 2008 af ButterflyFlip (Slettet)

Fordi chlor står før brom i hovedgruppen. Så vidt jeg har læst mig til, falder elektronegativiteten jo længere ned i hovedgruppen man kommer.
Så chlor er bedre til, at hive elektroner til dig end brom. Er det forstået rigtigt?

Hvordan skal jeg så skrive rektionsligningen op?

Svar #4
10. februar 2008 af ButterflyFlip (Slettet)

Jeg fandt selv ud af det. Reaktionsligningen kommer til at se sådan ud:
Cl2 (g) + 2 Br- (aq) --> Cl- (aq) + Br2 (l)

Ellers 1000 tak for hjælpen :)

Brugbart svar (0)

Svar #5
11. februar 2008 af badooo (Slettet)

Well, du har så ikke afstemt det skema. Der mangler ét Cl på den højre side.

Svar #6
11. februar 2008 af ButterflyFlip (Slettet)

Ahh ja.. det kan jeg godt se. Tak :)

Skriv et svar til: Oxidation af bromid-ioner med chlor

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.