Koblede ligevægte

Øm hvilke andre informationer har du?
Men jeg kan oplyse dig om:
K_k*K_o=K

Formål:
At bestemme ligevægtskonstanten Kc for den koblede ligevægt:

(1) AgI(s) + 2 S2O32-(aq) Ag(S2O3)23-(aq) + I-(aq).

Baggrund:

Ligevægt (1) er en kobling mellem de to ligevægte:

(2) AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)

(3) Ag+(aq) + 2 S2O32-(aq) Ag(S2O3)23-(aq)

Når det samme stof indgår i to ligevægte, siger man, at de to ligevægte er koblede.

Ligevægt (2) er en opløselighedsligevægt med ligevægtskonstanten Ko:

Ko = [Ag+] • [I-].

Ligevægt (3) er en såkaldt kompleksligevægt med ligevægtskonstanten Kk:

Kk = [Ag(S2O3)23-] / [Ag+] • [S2O32-]2 .

De to ligevægte (2) og (3) kan kombineres, så man netop får den koblede ligevægt (1) med ligevægtskonstanten Kc:

Kc = [Ag(S2O3)23-] • [I-] / [S2O32-]2

Kemikalier: 0,10 M KI(aq); 0,10 M AgNO3(aq); 1,00 M Na2S2O3(aq).

Eksperimentelt:
De to buretter fyldes med henholdsvis AgNO3 og Na2S2O3. 5,00 mL KI overføres til bægerglasset med pipetten. Bægerglasset placeres dernæst på det mørke papir på magnetomrøreren, og en magnetpind puttes i glasset. Fra buretten med AgNO3 tildryppes 1,0 mL – der ses udfældning af AgI! Fra den anden burette tilsættes dernæst Na2S2O3 dråbevis(!) – hvorved AgI opløses – indtil det sidste slør af bundfald er væk. Volumen Na2S2O3 aflæses på buretten og noteres i skemaet.
Derefter tilsættes 1,00 mL AgNO3 (dvs. der er i alt tilsat 2,00 mL). Igen tilsættes Na2S2O3, dråbevis på samme måde som før. Og igen noteres det samlede volumen Na2S2O3 i skemaet.

Fortsæt på denne måde med samlede volumen AgNO3: 3,0 mL; 5,0 mL; 7,0 mL; 10,0 mL; 15,0 mL;

Forsøg nr. I II III IV V VI VII
VAgNO3 (mL) 1 2 3 5 7 10 15
VNa2S2O3 (mL) 9 10 12 18 22 27 32
Vtotal (mL) 10 12 15 23 29 37 47
[I-] (M)
[Ag(S2O3)23-] (M)
[S2O32-] (M)
Kc



Efterbehandling:

Regneark kan med fordel benyttes. Kun ét gennemregnet eksempel medtages i rapporten.Ved beregning af Vtotal husk da de 5,00 mL KI!

1. Beregn ligevægtskoncentrationen [I-] for hvert forsøg. Udnyt at iod ved ligevægt
kun findes som I- – AgI er jo netop opløst.

2. Beregn ligevægtskoncentrationen [Ag(S2O3)23-] for hvert forsøg. Udnyt at sølv kun
findes som Ag(S2O3)23-.

3. Beregn ligevægtskoncentrationen [S2O32-] for hvert forsøg. Denne kan findes som
forskellen mellem totalt tilsat S2O32- (som Na2S2O3 (aq)) og S2O32- bundet i Ag(S2O3)23-
(som blev fundet i spørgsmål 2).

4. Beregn Kc for hvert forsøg – og find gennemsnittet.

5. Hvilken enhed har Kc?

6. Gør rede for at ligevægt (1) netop er en kombination af (2) og (3), samt at Kc = Ko • Kk.

7. Beregn Kc ud fra tabelværdierne (fra Databog fysik kemi 2005):
Ko = 8, 31 • 10-17 M2; Kk = 1 • 1013 M-2.

8. Hvorfor mon der er så stor forskel på de to ligevægtskonstanter?
Kom med kvalificerede bud.

Hejsa..
Jeg har lige lavet den der opgave, nøjagtig magen til og du beregner I- ved at først sige: n=c*v og når du s har fundet n, vil du beregne koncentrationen af I: c=n/V.. Håber du forstår. n*=5mL*0.10M. Hvis du har svært ved opgave 2+3 findes der rigtig god side herinde du ka se på... du skriver bare koblede ligevægte og tar den, hvor karakteren er 11/13 :) Håber det var til hjælp...

Jeg ved godt at det er meget lang tid siden at dette spørgsmål blev oprettet - men hvordan beregnes nr. 2 og 3?