Kemi
Kemi - Maj 1997 opg. d
Er der mon nogen derude der kan hjælpe mig med en kemiopgave fra den blå eksamensbog Det er fra maj 1997 opgave 2 d...
Jeg kan virkelig ikke se hvad jeg skal gøre, og skal aflevere imorgen... Har prøvet, men kan ikke gennemskye den!
Den er lidt svært at skrive op, men vil prøve så godt jeg kan...
Omdannelsen af malationer til oxaloacetationer:
C4H405^2-(aq) + NAD^+(aq) ->
C4H2O5^2-(aq) + NADH(aq) + H^+(aq)
foreløber i et laboratorium ved følgende betingelser:
pH = 7,0
t = 25 celsius
[NADH]/[NAD+] = 1,4
hvis forholdet [C4H2O5^2-]/[C4H4O5^2-] er mindre end en bestemt krtisk værdi x, foreløber den ved ovenstående informationer.
Bestem x!
Jeg ved desuden at ligevægtkonstanten for omdannelsen af malationer til oxaloacetationer ved 25 celsius er 5,4 gange 10^-13 M.
Håber nogen kan hjælpe for jeg kan ikke se hvad jeg skal gøre!
Svar #1
24. august 2004 af tante_toffee (Slettet)
Svar #3
24. august 2004 af tante_toffee (Slettet)
Svar #4
24. august 2004 af tante_toffee (Slettet)
ved ikke om du kan følge følgende (eller om det er helt rigtigt):
ligevægt: ((C4H2O5^2-)*(NADH)*(H^+))/((C4H405^2-)*(NAD^+))=5,4*10^-13
(beklager kan ikke finde ud af at lave firkantede paranteser)
bruger brøkregler:
(((C4H2O5^2-)*(H^+))/(C4H405^2-))*((NADH)/(NAD^+))=5,4*10^-13 <=>
((C4H2O5^2-)*(H^+))/(C4H405^2-))*1,4=5,4*10^-13 <=>
((C4H2O5^2-)*(H^+))/(C4H405^2-))=3,857*10^-13
derefter burde du kunne bruge pH til at finde koncentrationen af H^+...?
ved slet ikke om det passer, men for min logik lød det logisk...
Svar #5
24. august 2004 af *E* (Slettet)
Hmmm prøver lige igen, men ellers mange tak for hjælpen... sødt af dig at forsøge...:)
Svar #6
24. august 2004 af tante_toffee (Slettet)
tilsyneladende er det jo en vandig opløsning, så kunne man beregne koncentrationen af H^+ som log^(-pH)?
har ikke mine kemibøger mere, men tror nok det er sådan... spørgsmålet er jo bare, om det ikke kun gælder i rene syre-opløsninger?
Svar #7
24. august 2004 af *E* (Slettet)
Skal man bruge:
pH = -logCs
eller er jeg helt galt på den???
Tror bare jeg er godt gammeldags forvirret!!!
Svar #8
24. august 2004 af *E* (Slettet)
Hmmm... tror bare jeg bruger den formel, og så må det være det!!! Han (min lærer) sagde opgaven var svær, sååååå....
Du har vel forresten ikke FACIT til opgave 1e fra maj 1997? Vil godt tjekke om jeg har lavet det rigtigt!! Det ville være dejligt...:)
Svar #11
24. august 2004 af tante_toffee (Slettet)
ved tilsætning af HCl(aq) sker:
H2BO3- + H3O+(aq) --> H3BO3 + H2O
dvs. [H2BO3-]/c(HCl) = 1/1
ex. regner på 1 liter borsyreopl.; denne skal have [H3BO3]=0,323M , hvilket svarer til 20g (2% pr. 100ml). efter tilsætning af HCl er der dannet 4 H3BO3 pr. Na2B4O7.
vi skal bruge pr.liter 0,323/4 mol Na2B4O7*10H2O (det er en prik, ikke gange!), dermed er m(borax)=(0,323mol/4)*381,37M=28,08g borax.
der skal tilsættes 0,323mol/2 HCl for at omdanne borat til borax.
hvilket i alt bliver 156,5ml 1M HCl, til ½ anvendes 14,04g borax og 78,25ml 1,0M HCl
håber det kunne bruges...
du må desuden meget gerne lige poste svaret på 2d opgaven, når du får det... er gået hen og er blevet helt nysgerrig =)
Svar #12
24. august 2004 af *E* (Slettet)
Men MANGE TAK for hjælpen!!!!!!!!!!!!!!
Får nok vores opgave tilbage på fredag eller mandag, så der skal jeg nok lige lægge svaret ind...
Men MANGE TUSIND TAK!!!
Svar #13
24. august 2004 af tante_toffee (Slettet)
det er nu meget sjovt, at sidde og genopdage sine gamle opgaver.. vækker minder om lange dage efter skole =)
(desuden var du tættere på end jeg var dengang)
Svar #14
27. august 2004 af *E* (Slettet)
Så fik jeg minsandten min opgave tilbage idag, og den var uden fejl, så det må jo betyde at du havde ret i din regnemetode...:)
Troede rent faktisk at det var forkert, men tog vidst fejl igen!
Men TUSIND TAK for hjælpen!
Svar #15
27. august 2004 af tante_toffee (Slettet)
Skriv et svar til: Kemi - Maj 1997 opg. d
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.