Kemi

Hydrogenperoxid - haster!

25. august 2004 af Kemi-fisk (Slettet)

Hej, kan nogen hjælpe?

Hydrogenperoxid reagerer med permanganationer i sur opløsning under dannelse af oxygen og Mn2+
a) Reaktionskema... har jeg gjort.
100 ml af en vandig opløsning hydrogenperoxid titreres efter tilsætning af fortyndet svovlsyre med 0,100 M KMnO4. Ved ækvivalenspunktet var der anvendt 25,4 ml af kaliumpermanganatopløsningen.
b) Beregn koncentrationen af hydrogenperoxidopløsningen.
Densiteten af hydrogenperoxidopløsningen er 1,0 g/ml.
c) Beregn indholdet af hydrogenperoxid i opløsningen og angiv resultatet som masseprocent.

HJÆLP! Specielt til b) Hvordan gør jeg?!?
Takker...

Brugbart svar (0)

Svar #1
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

du udregner hvor mange mol der var i det der blev titreret i...du bruger a) til at se i hvilket forhold de reagerer ... du dividerer/ganger dig frem til resultatet...

Svar #2
25. august 2004 af Kemi-fisk (Slettet)

Tak for det. Men kan jeg få det lidt mere detaljeret? Ville være kanon...

Tak

Brugbart svar (0)

Svar #3
25. august 2004 af frodo (Slettet)

gider du skrive reaktionen

Brugbart svar (0)

Svar #4
25. august 2004 af Lurch (Slettet)

Ren nysgerrighed. Kan du ikke skrive reaktionskemaet op?

Svar #5
25. august 2004 af Kemi-fisk (Slettet)

Jo da...

6H+ + 5H2O2 + 2MnO4- -> 5O2 + 2Mn+2 + 8H2O

Det er redox, og den skulle være afstemt...

Brugbart svar (0)

Svar #6
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

du titrerer med 25,4 ml 0,100 M KMnO4.

hvor mange mol er det..
n=c*V

ifølge:
6H+ + 5H2O2 + 2MnO4- -> 5O2 + 2Mn+2 + 8H2O

reagerer de 2 til 5... du tager dine
n(KMnO4) dividerer med 2 og ganger med 5 og får n(H2O2).

så meget H2O2 var der i din oprindelige opløsning.. så

c(oprindelig)= n(H2O2)/V(oprindelig)

Svar #7
25. august 2004 af Kemi-fisk (Slettet)

kan ikke lige se hvorfor den reagerer 2 til 5...

Brugbart svar (0)

Svar #8
25. august 2004 af frodo (Slettet)

fordi der på højresiden står 5 foran H2O2 og 2 foran MnO4-

Svar #9
25. august 2004 af Kemi-fisk (Slettet)

Takker for det..! Hvad så med c) - forslag der?

Brugbart svar (0)

Svar #10
25. august 2004 af frodo (Slettet)

regn massen af opløsningen ved densiteten, og derefter massen af H2O2 ved hjælp af stofmængde osv.

Svar #11
25. august 2004 af Kemi-fisk (Slettet)

Lige en ting til til b)... volumen oprindelig - hvor kommer den fra? Er det de 100 ml..?

Brugbart svar (0)

Svar #12
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

ifølge dit reaktionsskema så hver gang reaktionen forløber bruges der 5 H2O2 og 2 MnO4. når der så vides hvor meget MnO4 der bruges ialt divideres det med 2 og ganges med 5 og så ved man hvor meget H2O2 der blev brugt ialt. når der ikke er mere H2O2 kommer ækvivalens punktet...

hmm... nu kommer jeg i tvivl når jeg skal tænke over det men mener altså det er sådan her det går...

Brugbart svar (0)

Svar #13
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

jep det er de 100 mL... godt, det var sådn...:)

Svar #14
25. august 2004 af Kemi-fisk (Slettet)

I skal ha mange tak for hjælpen da...!

Svar #15
25. august 2004 af Kemi-fisk (Slettet)

Hov... hvordan regner jeg massen af opløsningen ved densiteten?

Skriv et svar til: Hydrogenperoxid - haster!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.