krystalvandindholdet i kobbersulfat

Har du lavet et forsøg, hvor du f.eks. vejede kobbersulfat med vand, tørrede det og vejede det igen?

Hvis molvægten SKAL være 248,84, må du jo prøve at øge x indtil ligningen passen (248,84=159,62+x*18,016)

Altså jo..
Med vand vejede det: 3,57g.
Efter opvarmningen(vandfri kobbersulfat): 2,29g.
Vand: 1,28g.

Så ved du følgende:

Massen af vandfrit kobbersulfat (CuSO4) er 2,29 g, hvorved du har 2,29/159,62 mol CuSO4.

Massen af krystalvand (H2O) er 1,28 g, hvorved du har 1,28/18,016 mol H2O.

Opgaven går nu ud på, at finde x i formlen CuSO4, x H2O eller med andre ord: "hvor mange mol vand går der på et mol kobbersulfat"?

Men hvordan regner man så ud hvor mange mol vand der går på et mol kobbersulfat..?

Sidder med samme opgave og kan virkelig ikke finde ud af det. Ved ikke hvordan jeg skal beregne x eller n af kobbersulfat med vand

          Kobbersulfat med vand → Vandfri kobbersulfat       Vand
          CuSO4 xH2O                → CuSO4                          xH2O

m      14,46 – 10,89 = 3,57          13,18 – 10,89 = 2,29       3,57 – 2,29 = 1,28

M      159,62 + x(18,016)             159,62                             (x)18,016

n       ???                                      0,0143                             0,071

x = ?

Er helt forvirret.

                                         

                                         solve(159,62+x*18,02=248,84,x)

rettelse
komma → "dot"

solve(159,62+x*18,02=248,84,x)   →   solve(159.62+x*18.02=248.84,x)