Kemi

Phosphorsyre

12. april 2008 af kunst77 (Slettet)

Jeg HAR en 0,15M H3PO4-opløsning... der antages at den opfører sig som en monohydron syre...

Skal jeg så ikke bare sige pH=-log(0,15)????

Brugbart svar (0)

Svar #1
12. april 2008 af DeutscherDäne (Slettet)

jo, det er lyder fornuftigt.

Brugbart svar (0)

Svar #2
12. april 2008 af mathon

pKs(H3PO4) = 2.12, hvilket indikerer middelstærk syre, som ikke er 100% hydronolyseret

c_s = 0,15 M
Ks1 = 10^(-pKs) = 10^(-2.12) = 0,007586

H3PO4 + H2O <--> H2PO4^(-) + H3O^(+)
hvorfor

pH = -log[(-Ks1+sqrt(Ks1^2+4*Ks1*c_s))/2] =

-log[(-0,007586+sqrt(0,007586^2+4*0,007586*0,15))/2]

Svar #3
13. april 2008 af kunst77 (Slettet)

Forstår det ikke li helt

Brugbart svar (0)

Svar #4
13. april 2008 af mathon

i din kemibog står,
hvordan
pH beregnes
for
1) en stærk syre
2) en middelstærk syre
3) en svag syre

som du må tilegne dig...:-)

Brugbart svar (0)

Svar #5
13. april 2008 af mathon

se evt.
http://studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=277791

Skriv et svar til: Phosphorsyre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.