Kemi
elektronkonfiguration / orbitaler
15. april 2008 af
z0unds- (Slettet)
Jeg har fået følgende opgave:
Angiv elektronkonfigurationen for jernatomet og forklar hvorfor jern kan lave to ioner
(Fe2+ og Fe3+).
Jern er grundstof nr 26 derfor ser elektronkonfigurationen således ud:
1s2+2s2+2p6+3s2+3p6+4s2+3d6 eller (Ar) 4s2+3d6
Men jeg ved ikke HVORFOR det kan lave Fe2+ og Fe3+ er der nogen der kan hjælpe mig med dette?
Angiv elektronkonfigurationen for jernatomet og forklar hvorfor jern kan lave to ioner
(Fe2+ og Fe3+).
Jern er grundstof nr 26 derfor ser elektronkonfigurationen således ud:
1s2+2s2+2p6+3s2+3p6+4s2+3d6 eller (Ar) 4s2+3d6
Men jeg ved ikke HVORFOR det kan lave Fe2+ og Fe3+ er der nogen der kan hjælpe mig med dette?
Svar #1
16. april 2008 af Larsendrengen (Slettet)
Ja, det er heller ikke umiddelbart indlysende.
Fe(2+) ionen er den forventelige ion, da den ikke længere har 4s elektronerne.
Men Fe(3+) har så [Ar]3d5 elektronkonfiguration.
Fra kvantekemien viser det sig at specielt et halvfyldt d-niveau (dvs. 5 elektroner) udgør en ekstra stabilisering. Og forklaringen er ikke nem, og jeg kan huske du vi skulle vise hvorfor (da jeg læste kemi), så var det ikke for børn.
Men det er altså derfor.
Fe(2+) ionen er den forventelige ion, da den ikke længere har 4s elektronerne.
Men Fe(3+) har så [Ar]3d5 elektronkonfiguration.
Fra kvantekemien viser det sig at specielt et halvfyldt d-niveau (dvs. 5 elektroner) udgør en ekstra stabilisering. Og forklaringen er ikke nem, og jeg kan huske du vi skulle vise hvorfor (da jeg læste kemi), så var det ikke for børn.
Men det er altså derfor.
Skriv et svar til: elektronkonfiguration / orbitaler
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.