Haster :(

I vand er det i hvert fald dipol-dipol. Mener det er hydrogenbinding i methan.

Der kan vist ikke være hydrogenbindinger i CH4. De kan vist kun finde sted fra et H-atom til nitrogen, oxygen eller fluor så vil nærmere være londonbindinger i stedet, som jo er dem der finder sted i upolære stoffer.

HCl er som vand også polær så der vil det også være dipol-dipolbindinger

Vand kan da sagtens lave hydrogenbindinger? Det er da også det, der giver den høje overfladespænding...

Hydrogenbindinger: Kræver H'er og N, O eller F i stoffet + en passende rumlig struktur. (dette har vand). - STÆRK BINDING

dipol-dipol: Kræver at stoffet har en dipol. Dette har vand f.eks., idet O'et trækker elektronerne til sig. - MELLEM BINDING.

londonbindinger: For stoffer, der ikke har en dipol. Disse laver midlertidige dipoler, idet elektronerne bevæger sig rundt. Har stoffet ingen af de andre atributter, er molekylerne bundet sammen af londonbindinger. - SVAG BINDING.