Kemi

jern(ll)sulfat heptahydrat

27. maj 2008 af 9200 (Slettet)

Hej. Jeg har gået og undret mig lidt om et forsøg i kemi, hvor vi skulle fremstille saltet jern(ll)sulfat heptahydrat.

Da vi fik bundfaldet var det lyseblåt, og vandet vi filtrerede det fra var også klart blåt.

Hvad er årsagen til denne farve?

Altså blandingen var jern og svovlsyre.

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. maj 2008 af mathon

Fe^(2+) er bleggrøn.

Fe^(2+)-kompleksforbindelser kan antage en række andre, langt mere intense farver.

Brugbart svar (0)

Svar #2
27. maj 2008 af Larsendrengen (Slettet)

Men mig bekendt er blå ikke en af jernkompleksers foretrukne farve.

Det skulle da lige være fordi der har været cyanidioner tilstede i meget små mængder, således at der kunne dannes berlinerblåt.

Ellers må der have været en kobberforurening i jernet.

Brugbart svar (0)

Svar #3
27. maj 2008 af mathon

...da Cu(H2O)4^(2+) er den blå kobber(II)tetrahydration

når Cu(H2O)4^(2+) opvarmes dannes den farveløse Cu(2+):

Cu(H2O)4^(2+) --> Cu(2+) + 4H2O(g)

Svar #4
27. maj 2008 af 9200 (Slettet)

jamen hvad er det der gør, at det bliver blåt? Det forstår jeg ikke

Brugbart svar (0)

Svar #5
28. maj 2008 af Larsendrengen (Slettet)

#4 Det kunne være det som vi har beskrevet.

Jeg ved ikke hvordan du har lavet forsøget og hvilke renheder udgangsstofferne har.

Skriv et svar til: jern(ll)sulfat heptahydrat

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.