Kemi
HasteR - Syrechlorid?
27. maj 2008 af
ida.ey (Slettet)
Hey :)
-Hvorfor er det at syrechloridet burde give højere temp. end ved brug af selve syren? Den burde jo ikke skulle bruge energi på at afgive sit H eller?
-Det ex vi har i vores kopier er at:
R-CO-Cl + NH3 -> R-CO-NH2 + HCl
Og der står så nedenunbder, at det dannede HCl reagerer med NH3 så der skal bruges 2 mol NH3 pr. mol syrechlorid.
Men det er da ikke HCl der reagerer med NH3 eller er det en reaktion der sker bagefter? Eller er det en sammensat reaktion vi har at gøre med?
-Hvorfor er det at syrechloridet burde give højere temp. end ved brug af selve syren? Den burde jo ikke skulle bruge energi på at afgive sit H eller?
-Det ex vi har i vores kopier er at:
R-CO-Cl + NH3 -> R-CO-NH2 + HCl
Og der står så nedenunbder, at det dannede HCl reagerer med NH3 så der skal bruges 2 mol NH3 pr. mol syrechlorid.
Men det er da ikke HCl der reagerer med NH3 eller er det en reaktion der sker bagefter? Eller er det en sammensat reaktion vi har at gøre med?
Svar #1
27. maj 2008 af frodo (Slettet)
syrechloridet er langt mere reaktiv end en syre- og derfor er reaktionen også mere exoterm end den tilsvarende med syren.
Ved reaktionen danner du HCl. Men da du samtidig har NH3 som du bruger til at reagere med, vil disse to reagere og danne NH4Cl. Derfor er du nødt til at have to ækvivalenter, så du har nok til at danne NH4Cl, og stadig kunne lade NH3 reagere med syrechloridet.
Ved reaktionen danner du HCl. Men da du samtidig har NH3 som du bruger til at reagere med, vil disse to reagere og danne NH4Cl. Derfor er du nødt til at have to ækvivalenter, så du har nok til at danne NH4Cl, og stadig kunne lade NH3 reagere med syrechloridet.
Skriv et svar til: HasteR - Syrechlorid?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.