Kemi
vand haster
31. maj 2008 af
maria23 (Slettet)
hej
jeg har fået til eksamenspørgesmål, at fortælle om natriumchlorid og vand. håber i gider tjekke den, og om det er rigtig, og hvad jeg mangler som er vigtig.
70% jordens overflad dækket af vand
vand er et godt opløsningsmiddel for salte, og derfor alt vand har et højt saltindhold
saltet bliver usynligt fordi krystallernes iongitre nedbrydes
ionernes diameter på 10 ^-10
vand er et polært opløsningsmiddel
et fældning = er når Na + Cl slår sig sammen og danner et iongitter dvs danner krystaller af nacl
håber i gider sige hvad jeg mangler om vand, så er det en stor hjælp
jeg har fået til eksamenspørgesmål, at fortælle om natriumchlorid og vand. håber i gider tjekke den, og om det er rigtig, og hvad jeg mangler som er vigtig.
70% jordens overflad dækket af vand
vand er et godt opløsningsmiddel for salte, og derfor alt vand har et højt saltindhold
saltet bliver usynligt fordi krystallernes iongitre nedbrydes
ionernes diameter på 10 ^-10
vand er et polært opløsningsmiddel
et fældning = er når Na + Cl slår sig sammen og danner et iongitter dvs danner krystaller af nacl
håber i gider sige hvad jeg mangler om vand, så er det en stor hjælp
Svar #1
31. maj 2008 af Da-ted (Slettet)
Noget med om hvad der gør vand polært (dipol) ville ikke være dårligt. Ellers måske om vinklen mellem hydrogenatomerne og lone-pairs. Noget om NaCls opløselighedsprodukt ville heller ikke være ufornuftigt
Svar #2
01. juni 2008 af maria23 (Slettet)
#1jeg fandt den her tekst på min kemi bog, om dipol er det den du snakker om? men jeg har deværre ik forstå den helt, er der nogen der gider forklar mig om dipol. på en lidt nemmer måde for skal bruge den til eksamen.
Årsagen er at vand er et polært opløsningsmiddel, hvor hvert vandmolekyle er en dipol med den negativ ladning ved oxygenatomaet og den positiv ladning ved hydrogenatomerne. Vandmolekylerne støder ind i Na og Cl ionerne yderst i saltkrystallen. De negativ ender i vandmolekylerne trækker Na ionerne ud af iongitteret mens Cl ionerne fra iongitteret bliver trukket ud i vandet omringet af vandmolekylerne som vender de positiv ender ind mod den negativ ion. Ionerne bliver altså omgivetaf vandmolekyler der således formindsker de elektriske tiltrækningskræfter mellem Na + Cl ionerne
Årsagen er at vand er et polært opløsningsmiddel, hvor hvert vandmolekyle er en dipol med den negativ ladning ved oxygenatomaet og den positiv ladning ved hydrogenatomerne. Vandmolekylerne støder ind i Na og Cl ionerne yderst i saltkrystallen. De negativ ender i vandmolekylerne trækker Na ionerne ud af iongitteret mens Cl ionerne fra iongitteret bliver trukket ud i vandet omringet af vandmolekylerne som vender de positiv ender ind mod den negativ ion. Ionerne bliver altså omgivetaf vandmolekyler der således formindsker de elektriske tiltrækningskræfter mellem Na + Cl ionerne
Skriv et svar til: vand haster
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.