Kemi

Elektrolyse af saltsyre

02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

Elektrolyse af saltsyre.

Ved elektrolysen sker dette:

* Når en chloridion (Cl - -) når pluspolen, afgives den overskydende elektron til pluspolen. Chloridionen bliver afladet. Chloridatomer (Cl) slutter sig derefter sammen to og to til chlormolekyler (Cl2), der bobler op ved pluspolen.
* Ved minuspolen fraspalter oxoniumionen (H3O+) en proton (H+), der får en elektron fra minus og bliver til et hydrogenatom (H). To hydrogenatomer slutter sig sammen til et hydrogenmolekyler (H2), og gassen hydrogen bobler op ved minuspolen.

kan det forklares på en nemmere måde?

Brugbart svar (0)

Svar #1
02. juni 2008 af 215 (Slettet)

når man laver elektrolyse af saltsyre vil H+ ionen gå over til minus ionen og Cl- ionen vil tage til plus ionen. ??

Svar #2
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

sådan lød min forklaring også før jeg læste det overstående. Men, cl-- er det fordi der er to h+?

og jeg var sikker på Cl bare var en clorion, men det er åbenbart en cloridion?
og hvad er oxoniumionen?

kom gerne med en indviklet forklaring :D

Svar #3
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

og ja det var ironisk, ved godt at mine spørgsmål er simple. :D

Brugbart svar (1)

Svar #4
02. juni 2008 af mathon

...ja
men skrevet

anode:
2Cl^(-)(aq) --> Cl2(g) + 2e^(-)

katode:
2H^(+)(aq) + 2e^(-) --> H2(g)

bruttoproces:
2H^(+)(aq) + 2Cl^(-)(aq) --> H2(g) + Cl2(g)
eller

2HCl --> H2(g) + Cl2(g)

Svar #5
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

2Cl^(-)(aq) --> Cl2(g) + 2e^(-)
=
Cloridionet bliver omdannet til en gasart, men hvorfor?
er det fordi den får to elektroner fra elektroden?? :s:s

Brugbart svar (0)

Svar #6
02. juni 2008 af Rousfv (Slettet)

Når strøm sendes gennem HCl sker:

2HCl -> 2H(+) + 2e(-) + Cl2 -> H2 + Cl2

Brugbart svar (1)

Svar #7
02. juni 2008 af mathon

nej tværtimod:
Cl^(-) har elektronkonfigurationen (2,8,8)

2 nabo-Cl^(-)(aq) afleverer HVER én elektron

2Cl^(-)(2,8,8) --> 2Cl(2,8,7) + 2e^(-), hvor
de
2 Cl(2,8,7) "enes om" et fælles elektronpar
2Cl --> Cl2,
hvorved begge atomer får udfyldt octetten og der afleveres 2 elektroner til anoden i det elektriske kredsløb

samtidig
ved
katoden
modtager 2 H^(+)(aq) 2 frie elektroner
og
danner 2 H, som ved at "enes om" et fælles elektronpar danner dihydrogen
2H^(+)(aq) + 2e^(-) --> H2

svarende til, at to - om end ikke de samme - elektroner har "cirkuleret" i det elektriske kredsløb.
Man kan til en vis grad sige, at de tilbageværende Cl^(-)ioner virker som "elektron-færge" gennem elektrolytten.

Ved en elektrolyse sendes strøm gennem en ledende væske (elektrolytten) ledsaget af stofudskillelse ved begge elektroder. Det er karakteristisk, at de udskilte stofmængder er ligefrem proportionale med strømstyrken og tiden
m = k*I*t
hvor
m er den udskilte mængde i g
k er en proportionalitetskonstant
I er strømstyrken i A
og t er tiden i s

under udskillelse af stofmængder ved

Brugbart svar (0)

Svar #8
02. juni 2008 af mathon

#7's nederste linje burde have været slettet under den sidste redigering

Svar #9
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

de to elektroder indgår så bare i strømkredsløbet??

Svar #10
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

Elektroner*

Brugbart svar (0)

Svar #11
02. juni 2008 af mathon

#9
JA

Svar #12
03. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

Det vil sige, at Cl-(aq) afgiver 2e(-) og bliver til Cl(g) ?

Svar #13
03. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

altså 2Cl(-)(aq) afgiver 2e(-) og bliver til 2Cl(+)(g)

Brugbart svar (0)

Svar #14
03. juni 2008 af mathon

...læs nu #7 ordentligt...:-)

Svar #15
03. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

octetten ? altså bliver de "ædle"?

Svar #16
04. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)

*attention please :D*

Brugbart svar (0)

Svar #17
19. februar 2009 af jeptdl77 (Slettet)

Når der laves elektrolyse med en ganske svag opløsning af HCl i vand er mængderne af opsamlede gasarter ikke lige stor. Hvorfor??? der frigøres jo lige mange Cl-ioner og H-ioner der så bliver til frit hydrogen og clor. Derfor burde de opsamlede gasmængder vel være lige store.

Jan E Pedersen

Skriv et svar til: Elektrolyse af saltsyre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.