Kemi
titrering
06. juni 2008 af
bloodyhell (Slettet)
Hej..
Jeg sidder med en forsøg titrering.
Jeg har 2 ml saltsyre, 1M i et bægerglas og NaOH´, 1M i en burette. Jeg skal finde ud af hvor meget NaOH jeg skal bruge for at de 2ml saltsyre neutraliseres, jeg fik så brugt 2ml NaOH.
Mit spørgsmål er så, skal man ikke altid bruge samme mængde af hver stof, medmindre koncentrationerne er forskellige?
Jeg sidder med en forsøg titrering.
Jeg har 2 ml saltsyre, 1M i et bægerglas og NaOH´, 1M i en burette. Jeg skal finde ud af hvor meget NaOH jeg skal bruge for at de 2ml saltsyre neutraliseres, jeg fik så brugt 2ml NaOH.
Mit spørgsmål er så, skal man ikke altid bruge samme mængde af hver stof, medmindre koncentrationerne er forskellige?
Svar #1
06. juni 2008 af ABreine (Slettet)
jo:)stofferne reagerer jo 1:1, så medmindre man har forskellige koncentrationer skal man altid bruge ækvivalente mængder. i dette tilfælde mængder 1:1
Svar #3
06. juni 2008 af ABreine (Slettet)
det betyder bare at de passer sammen. lige som de gjorde i dit forsøg. hvis man skal bruge 2 mL saltsyre til at neutraliserer 2mL NaOH. så når du dit ækvivalenspunkt efter du har tilsat 2 mL saltsyre. derfor kaldes det ækvivalente mængder
Svar #4
06. juni 2008 af Blomsten (Slettet)
Bare for god ordens skyld - ikke mindst ift. senere - i stedet for at tale om mL og dermed antage samme koncentration (kan blive en umådeligt dum vane), så tal hele tiden om mol (altså stofmængden).
Det er "pænere" kemisprog i denne sammenhæng.
Det er "pænere" kemisprog i denne sammenhæng.
Skriv et svar til: titrering
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.