Kemi
Jern fra myremalm - redox
09. juni 2008 af
uskis (Slettet)
Det er nok lidt svært at skrive en redoxreaktion her inde, men når der laves jern af myremalm ved forbrænding:
Fe2O3 + 2CO --> 2Fe + 3CO2
Håber i kan forstå reaktionen selvom alle tallene er store.
men i denne reaktion reduceres Fe(III) til Fe(0), og Carbondioxid oxideres, men hvor mange elektroner bliver afgivet og optaget?, det kan jeg ikke helt finde ud af.
Tak for hjælpen!
Fe2O3 + 2CO --> 2Fe + 3CO2
Håber i kan forstå reaktionen selvom alle tallene er store.
men i denne reaktion reduceres Fe(III) til Fe(0), og Carbondioxid oxideres, men hvor mange elektroner bliver afgivet og optaget?, det kan jeg ikke helt finde ud af.
Tak for hjælpen!
Svar #1
09. juni 2008 af Larsendrengen (Slettet)
Tildel de enkelte atomer et oxidationstrin og regn efter hvor mange elektroner der er afgivet og optaget.
Svar #2
09. juni 2008 af uskis (Slettet)
jep, men jeg får det til at Fe afgiver 3, og Carbon optager 4. altså i oxidationstal. og hvad så derfra?
Svar #3
09. juni 2008 af Larsendrengen (Slettet)
OT(Fe) er +3 i Fe2O3
OT(C) er +2 i CO
OT(Fe) 0 i Fe-metal
OT(C) er +4 i CO2
Resultatet: Fe2O3 optager 6 elektroner og bliver til 2 Fe-metal og CO afgiver 2 elektroner og det bliver 3CO2
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2
OT(C) er +2 i CO
OT(Fe) 0 i Fe-metal
OT(C) er +4 i CO2
Resultatet: Fe2O3 optager 6 elektroner og bliver til 2 Fe-metal og CO afgiver 2 elektroner og det bliver 3CO2
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2
Skriv et svar til: Jern fra myremalm - redox
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.