formel/aktuel koncentration

fx.
en svag syre som CH3COOH
er måske fremstillet som en 0,5 M syre (FORMEL koncentration)
men
da der
foreligger en
ligevægt

CH3COOH + H2O <--> CH3COO^(-) + H3O^(+)

vil en del af syren have reageret med vand således, at den AKTUELLE koncentration er lidt mindre end 0,5 M.

Hvordan bestemmer man så hvor MEGET mindre???

                      CH₃COOH forkortes til HAc (= HydrogenACetat)

ligevægts_                                HAc  +  H₂O  <--->  Ac^-  +  H₃O⁺ 
koncentrationer i mol/L:           (1-α)·c                     α·c       α·c
 

ligevægtsloven giver
                                        [Ac^-]·[H₃O⁺] = K_s

                                       (α·c)²/((1-α)·c) = K_s               K_s = 10^-pK_s = 10^-4,76 = 1,7378·10^-5

hvoraf
                                      c·α² + K_s·α - K_s = 0  og  0<α<1          

                                      α = (-K_s+√(Ks²+4·c·k_s))/(4c)

                                      α = (-1,7378·10^-5+√(3,01995·10^-10+4·0,5·1,7378·10^-5))/2 = 0,005878 = 0,5878%
                 

                                      [HAc] = (1 - 0,005878)·c = 0,994122·c

tastBørge i 9. og 10. linje:

                   α = (-K_s+√(K_s²+4·c·k_s))/(4c)   →   α = (-K_s+√(K_s²+4·c·k_s))/(2c)

                   α = (-1,7378·10-5+√(3,01995·10-10+4·0,5·1,7378·10-5))/1 = 0,005878 = 0,5878%

                                     [HAc] = (1 - 0,005878)·c = 0,994122·(0,5 M) = 0,497061 M