Ioner

Jeg vil mene det er en god ide at have styr på den mest almindelige gittermodel, ja.

Sulfation er en sammensat ion. Den forekommer når sulphur(S) og oxygen(O) går sammen i såkaldte kovalente bindinger (elektronparbindinger). Så svovl og ilt er altså ikke ioner før de binder sig til hinanden. Det er svært af forklare hvordan det hænger sammen uden at bruge begreber som orbitaler, hybridisering og oxidationstal, hvilket ikke forekommer på C-niveau.

Men du kan tænke over det på denne måde. Den ilt vi indånder består af to O-atomer. De deler sammen elektroner og er på den måde stillet tilfreds mht. oktantreglen. De har begge to 8 elektroner i yderste skal. Det er det samme princip der gør sig gældende ved SO4^2-. Du kan bruge andre eksempler som CO2 osv. Det er det samme der gør sig gældende

Orbitaler og oxidationstal ved jeg godt hvad er. Nu har jeg forstået det.

Kan du fortælle mig om gittermodellen?

Okay.. De fleste lærer først om det på A-niveau men altid godt at vide lidt mere, men slet ikke meningen at insinuere at du var uvidende(:
Når fx NaCl (salt) er i fast form arrangerer det sig i et gitter hvor den positive natriumion sidder og binder sig til 6 chlorioner. Hvert eneste af disse Chlorioner binder så så samtidigt til 6 natriumioner.

http://positron.physik.uni-halle.de/VVB/Dias/Mechanik/Dia_M61.jpg

Nej nej, var heller ikke det, jeg mente :)

Men burde man vide hvorledes andre saltes gittermodel ser ud?