Kemi

redoxreaktioner

23. juni 2008 af Frk.Unik (Slettet)

hej alle

jeg skal op i kemi i morgen og har det lidt svært ved redoxreaktioner. eller det vil sige nogle kan jeg få til at gå op og andre dur simpelthen ikke.

fx jeg kan god få
MnO4^- + Fe^2+ --> Mn^2+ + Fe^3+
til at gå op

men kan overhovedet ikke få
CrO4^2- + Fe --> Cr2O3 + Fe2O3
til at gå op...

hvad gør jeg forkert. bærer mig således an
Cr får ox-tallet 6
Fe får 0

Cr får ox-tallet 3
Fe får 3

Fe er oxideret med 3
Cr er reduceret med 3

så er de oxideret og reduceret lige meget

højre sides ladning: 0
venstre : -2

så jeg putter OH- på da opløsningen er basisk

CrO4^2- + Fe --> Cr2O3 + Fe2O3 + 2OH-

H'er gøres op..

2H2O + CrO4^2- + Fe --> Cr2O3 + Fe2O3 + 2OH-

H: 2 på hver side
O: venstre 6 højre 8

hvorfor passer det ikke?

håber i kan svare:D

Brugbart svar (0)

Svar #1
23. juni 2008 af mathon

2CrO4^(2-) + 2Fe + 2H2O --> Cr2O3 + Fe2O3 + 4OH^(-)

Svar #2
23. juni 2008 af Frk.Unik (Slettet)

tror også det er der bloblevet ligger kan ikke finde ud af hvordan jeg skal give koefficienter

er det bare som ved normal afstemning af kemiske reaktioner

Svar #3
23. juni 2008 af Frk.Unik (Slettet)

og hvorfor skal man tilføje h+ ved sure og OH- ved basiske opløsninger i redox

Brugbart svar (0)

Svar #4
24. juni 2008 af mathon

se
http://peecee.dk/upload/view/115633

Brugbart svar (0)

Svar #5
24. juni 2008 af mathon

#3
se
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=552276

Skriv et svar til: redoxreaktioner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.